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已知Mg(OH)2和Al(OH)3是工业上常用的阻燃剂，Mg(OH)2的分解温度范围为340～490 ℃，氢氧化铝的分解温度范围为190～230 ℃，它们的热化学方程式分别为：
Mg(OH)2(s)＝MgO(s)＋H2O(g)　ΔH1＝＋81.5 kJ·mol-1
Al(OH)3(s)＝1/2Al2O3(s)＋3/2H2O(g)　ΔH2＝＋87.7 kJ·mol-1
下列说法不正确的是
[     ]
A．Mg(OH)2和Al(OH)3高温下不分解，所以可做工业阻燃剂
B．等质量Mg(OH)2和Al(OH)3相比，Mg(OH)2阻燃效果较好
C．Mg(OH)2比Al(OH)3热稳定性高
D．Mg(OH)2和Al(OH)3作为工业阻燃剂与它们分解吸热及生成物具有耐高温性有关
A
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已知Mg(OH)2和Al(OH)3是工业上常用的阻燃剂，它们的热化学方程式分别为：     Mg(OH)2(s)==MgO(s)+H2O(g)；     △H1=+81.5kJ·mol-1

Al(OH)3(s)=Al2O3(s)+H2O(g)；  △H2=+87.7kJ·mol-1

下列说法正确的是                                                   （    ）

A．Mg(OH)2和Al(OH)3都是不溶于水的物质，所以可作工业阻燃剂。

B．等质量Mg(OH)2和Al(OH)3相比，阻燃效果较好。

C．Mg(OH)2的碱性比Al(OH)3强，可推断金属性Al比Mg强。

     D．Mg(OH)2和Al(OH)3作工业阻燃剂与它们分解产物都是耐高温材料无关。

(12分) 天然气(主要成分甲烷)是一种清洁、高效的能源，现在许多城市家庭用于厨房使用的燃料已经由煤气(主要成分是H2和CO按体积比1︰1混合的气体混合物)换成了天然气；此外天然气也是很好的燃料电池的燃料，甲烷在燃料电池中的能量转换率可达到85%—90%。请回答下列问题：

⑴已知H2、CO和CH4的燃烧热分别是286kJ/mol、283 kJ/mol和890 kJ/mol，则反应2CH4(g)+3O2(g)=CO(g)+H2(g)+CO2(g)+3H2O(l)的反应热 △H=        。

⑵以甲烷、空气为反应物，KOH溶液作电解质溶液构成燃料电池，则负极反应式为：                 。随着反应的不断进行溶液的pH       (填“增大”“减小”或“不变”)。

⑶如果以该燃料电池为电源、石墨作两极电解饱和食盐水，则该电解过程中阳极反应式为：             ；如果电解一段时间后NaCl溶液的体积为1L，溶液的pH为12，则理论上消耗甲烷在标准状况下的体积为：     mL。

⑷将⑶中电解结束后的溶液取出，向其中加入含有Mg2+和Fe2+的溶液甲，Mg(OH)2和Fe(OH)2同时生成，已知Mg(OH)2和Fe(OH)2在该温度下的溶度积常数分别是2×10—11和8×10—16，则甲溶液中Mg2+和Fe2+的浓度比为：          。

 

（12分）天然气(主要成分甲烷)是一种清洁、高效的能源，现在许多城市家庭用于厨房使用的燃料已经由煤气(主要成分是H2和CO按体积比1︰1混合的气体混合物)换成了天然气；此外天然气也是很好的燃料电池的燃料，甲烷在燃料电池中的能量转换率可达到85%—90%。请回答下列问题：
⑴已知H2、CO和CH4的燃烧热分别是286kJ/mol、283 kJ/mol和890 kJ/mol，则反应2CH4(g)+3O2(g)=CO(g)+H2(g)+CO2(g)+3H2O(l)的反应热△H=                      。
⑵以甲烷、空气为反应物，KOH溶液作电解质溶液构成燃料电池，则负极反应式为：                                      。随着反应的不断进行溶液的pH       (填“增大”“减小”或“不变”)。
⑶如果以该燃料电池为电源、石墨作两极电解饱和食盐水，则该电解过程中阳极反应式为：                        ；如果电解一段时间后NaCl溶液的体积为1L，溶液的pH为12，则理论上消耗甲烷在标准状况下的体积为：        mL。
⑷将⑶中电解结束后的溶液取出，向其中加入含有Mg2+和Fe2+的溶液甲，Mg(OH)2和Fe(OH)2同时生成，已知Mg(OH)2和Fe(OH)2在该温度下的溶度积常数分别是2×10—11和8×10—16，则甲溶液中Mg2+和Fe2+的浓度比为：              。

天然气(主要成分是甲烷)是一种清洁、高效的能源，现在许多城市家庭用于厨房使用的燃料已经由煤气(主要成分是H2和CO按体积比1︰1混合的气体混合物)换成了天然气；此外天然气也是很好的燃料电池的燃料，甲烷在燃料电池中的能量转换率可达到85%—90%。请回答下列问题：

（1）以甲烷、空气为反应物，KOH溶液作电解质溶液构成燃料电池，则负极反应式为：            。随着反应的不断进行溶液的pH       (填“增大”“减小”或“不变”)。

（2）如果以该燃料电池为电源、石墨作两极电解饱和食盐水，则该电解过程中阳极反应式为：             ；如果电解一段时间后NaCl溶液的体积为1L，溶液的pH为12，则理论上消耗甲烷在标准状况下的体积为：     mL。

（3）将（2）中电解结束后的溶液取出，向其中加入含有Mg2+和Fe2+的溶液甲，Mg(OH)2和Fe(OH)2同时生成，已知Mg(OH)2和Fe(OH)2在该温度下的溶度积常数分别是2×10—11和8×10—16，则甲溶液中Mg2+和Fe2+的浓度之比为：          。

 

已知Mg(OH)2 和Al(OH)3都是工业上常用的阻燃剂，它们的热化学方程式分别为

    Mg(OH)2(s)===MgO(s)＋H2O(g)；      △H1=＋81.5kJ·mol－1  

Al(OH)3(s)===Al2O3(s)＋H2O(g)； △H2=＋87.7kJ·mol－1

 则下列说法中正确的是

A．Mg(OH)2 和Al(OH)3都是不溶于水的物质，所以可作工业阻燃剂

B．等质量Mg(OH)2 和Al(OH)3相比，Al(OH)3的阻燃效果较好

C．由Mg(OH)2 的碱性比Al(OH)3强，可推断金属性Mg比Al强

D．Mg(OH)2 和       Al(OH)3作工业阻燃剂与它们的分解产物都是耐高温材料无关

 

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