Question

将质量为w₁g的钠、铝共融物投入一定量的水中充分反应，金属没有剩余，共收集到标准状况下的气体V₁ L．向溶液中逐滴加入浓度为a mol/L的HCl溶液，过程中有白色沉淀生成后又逐渐溶解，当沉淀恰好消失时所加HCl溶液体积为V₂ L．将溶液蒸干灼烧得固体w₂g．n_（Na）、n_（Al）代表钠、铝的物质的量，下列所列关系式中不正确的是（　　）

• A．35.5aV₂=w₂-w₁
• B．23n_（Na）+27n_（Al）=w₁
• C．n_（Na）+3n_（Al）=

  V1

  22.4

  ×2
• D．aV₂=n_（Na）+3n_（Al）

Answer 1

分析：钠、铝共融物投入一定量的水中可发生：2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑，2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑，加入盐酸体积为V₂L时，溶液的溶质为NaCl和AlCl₃，将溶液蒸干灼烧得固体为NaCl和Al₂O₃，结合相关反应从质量守恒的角度可解答该题．

解答：解：A．w₂g为NaCl和Al₂O₃的质量，w₁g为Na和Al的质量，二者质量之差可定不为Cl的质量，故A错误；
B．根据m=nM可知，23n_（Na）+27n_（Al）=w₁，故B正确；
C．根据2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑，2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑，1molNa失去1mol电子，1molAl失去3mol电子，生成1mol氢气得到2mol电子，从从电子转移的角度分析，应有n_（Na）+3n_（Al）=

V1

22.4

×2，故C正确；
D．加入盐酸体积为V₂L时，溶液的溶质为NaCl和AlCl₃，根据Cl元素守恒可知，应有aV₂=n_（Na）+3n_（Al），故D正确．
故选A．

点评：本题考查钠、铝的性质及相关计算，题目难度中等，解答本题的关键是抓住相关物理量的关系，把握计算公式的运用，从质量守恒的角度解答．