题目内容
【题目】NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确是
A. 44g CO2和N2O的混合物中含有的氧原子数为1.5NA
B. 2L 0.5mol/L亚硫酸氢钠溶液中含有的HSO3-离子数为NA
C. 0.5mol CH5+中含有的电子数目为5NA
D. 常温下，1L 0.5 mol/L Ba(OH)2溶液中水电离的OH-个数为0.1NA
【答案】C
【解析】A. CO2和N2O分子中的氧原子数不同，CO2和N2O的混合比例不定，混合物中含有的氧原子数也无从确定，故A错误；B. 2L 0.5mol/L亚硫酸氢钠溶液含有1mol亚硫酸氢钠，HSO3-发生电离和水解反应，所以溶液中含有的HSO3-离子数小于NA，故B错误；C. CH5+含有10个电子，所以0.5mol CH5+中含有的电子数目为5NA，故C正确；D.常温下，1L 0.5 mol/L Ba(OH)2溶液中c(OH－) = 1mol/L ，水电离的c(OH－) = c(H+) = 10-14mol/L ，水电离的OH-数为10-14NA，故D错误。故选C
练习册系列答案
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【题目】为确定Na2CO3和NaHCO3混合物样品的组成，称取四份该样品溶于水后分别逐滴加入相同浓度盐酸30.0 mL，充分反应，产生CO2的体积(已折算成标准状况下的体积，不考虑CO2在水中的溶解)如下表：
实验序号 | I | II | III | IV |
盐酸体积(mL) | 30.0 | 30.0 | 30.0 | 30.0 |
样品质量(g) | 2.96 | 3.70 | 5.18 | 6.66 |
CO2体积(mL) | 672 | 840 | 896 | 672 |
(1)样品中物质的量之比n(Na2CO3)：n(NaHCO3)=_________。
(2)盐酸的物质的量浓度c(HCl)=______________。