Question

在体积为2 L的恒容密闭容器中发生反应xA(g)+yB(g)zC(g)，图I表示200℃时容器中A、B、C物质的量随时间的变化，图Ⅱ表示不同温度下平衡时C的体积分数随起始n(A):n(B)的变化关系。则下列结论正确的是

 

A．200℃时，反应从开始到平衡的平均速率v(B)= 0. 02 mol·L^－1·min^－1

B．图Ⅱ所知反应xA(g)+yB(g)zC(g)的△H<0，且a=2

C．若在图Ⅰ所示的平衡状态下，再向体系中充入He，重新达到平衡前v(正)>v(逆)

D．200℃时，向容器中充入2 mol A 和1 mol B，达到平衡时，A 的体积分数大于0.5

 

Answer 1

【答案】

A

【解析】

试题分析：A、图I中B从0.4减少到0.2摩尔，v(B)=0.2/(2×5)= 0. 02 mol·L^－1·min^－1，正确；B、由图I可知x、y、z比为2：1：1，图Ⅱ所知反应xA(g)+yB(g)zC(g)，升高温度，平衡时C的体积分数增大，平衡正向移动，△H>0，a=2，错误；C、若在图Ⅰ所示的平衡状态下，再向体系中充入He，各组分浓度不变，平衡不移动，错误；D、图I中A 的体积分数是0.5，n(A):n(B)=2:1，若起始时充入2molA、1molB，浓度加倍等效于增大压强，平衡向右移动，A的体积分数小于0.5，错误。

考点：考查化学反应速率  勒沙特列原理  等效平衡