题目内容

现有下列两套实验装置，用于实验室制取乙酸乙酯或乙酸丁酯。下列说法错误的是
A．图I装置用于制取乙酸乙酯，图II 装置用于制取乙酸丁酯
B．导管a和导管b的作用都是冷凝回流
C．都可用饱和Na2CO3溶液来洗去酯中的酸和醇
D．加入过量的乙酸可以提高醇的转化率
B

试题分析：A、乙酸丁酯分子量大溶沸点高，不易转移出去，故采用冷凝回流少量的反应物和产物，乙酸乙酯沸点低易挥发出收集在试管中，正确；B、b是冷凝回流，a是导气，错误；C、Na2CO3溶液反应掉未反应的酸和溶解醇，正确；D、反应为可逆反应，增加一种反应物的量可以提高另一种反应物的转化率，正确。
练习册系列答案
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如图是有关氨的制取和性质的实验装置．
（1）仪器C的名称是______；
（2）写出A中所发生化学反应的化学方程式______；
（3）收集氨时，试管口棉花的作用______；
（4）收集氨时，试管B验满的方法是______；
（5）图1装置还可以制备______气体；
（6）图2装置进行喷泉实验，上部C充满氨气，引发水上喷的操作是______；所得溶液呈______性（填酸性、碱性或中性），解释原因（用化学方程式表示）______．
不能用水浴加热的实验是（  ）
A．苯的硝化反应B．银镜反应C．制酚醛树脂D．由乙醇制乙烯
暗紫色化合物A具有绿色、高电压和高能量的特点，近年来引起了电化学界的高度重视。在常温和干燥的条件下，化合物A可以稳定的存在，但它在水溶液中不稳定，一段时间后转化为红褐色沉淀，同时产生一种气体单质。某兴趣小组的同学对化合物A进行组成分析，确定A中仅含有O、K、Fe三种元素。取3.96g化合物A的粉末溶于水，滴加足量的稀硫酸，向反应后的溶液中加入含有0.08mol KOH的溶液，恰好完全反应。过滤，将洗涤后的沉淀充分灼烧，得到红棕色固体粉末1.60g；将所得滤液在一定条件下蒸发可得到一种纯净的不含结晶水的盐10.44g。
（1）化合物A的化学式为        ；化合物A与H2O反应的离子方程式为                   。
（2）化合物A还可作为一种“绿色高效多功能”水处理剂。原因是                          。
（3）化合物A的制备还可通过氧化法，试写出在KOH存在条件下用次氯酸钾氧化氢氧化铁制备A的化学方程式                          。
（4）目前，人们针对化合物A的稳定性进行了大量的探索，并取得了一定的进展。下列物质中有可能提高化合物A水溶液稳定性的是      
A．亚硫酸钠B．KOHC．醋酸D．Fe(NO3)3
（5）为研究温度对化合物A水溶液稳定性的影响，请设计一个实验方案     。
（14分）曾经有一种固氮的方法：1100°C通N2和CaC2反应得到CaCN2 。
已知：CaCN2+3H2O = 2NH3+CaCO3；CaC2+2H2O = C2H2↑+Ca(OH)2
 
（1）某同学采用以下装置（加热和夹持仪器已略去）制取少量的CaCN2
①U形管中盛放的物质是         （填一种）；
②   (填“能”或“不能”)用普通玻璃管代替图中石英管；
（2）检验反应后的固体（用W表示）中含有氮元素该同学将适量W溶于水，有气泡产生，说明固体中含有氮元素，该结论不正确。若要得出正确结论，还需进行的实验是                      。
（3）测定W中CaCN2的质量分数
步骤Ⅰ：按如图所示装置（夹持仪器已略去）进行实验：关闭弹簧夹，将漏斗中溶液逐滴加入到三颈瓶中，当W反应完全后，打开弹簧夹，通入氮气，直至氨气被200mL0.1 mol·L-1硫酸完全吸收。
步骤Ⅱ：准确量取烧杯中溶液20.00mL置于锥形瓶中，滴入几滴指示剂，用cmol·L-1NaOH溶液滴定过量的硫酸，实验测得消耗标准溶液的平均体积为vmL。
已知三种常用指示剂变色pH范围如下：
指示剂
a
b
c
变色pH范围
3.1～4.4
8.0～10.0
4.4～6.2
说明
pH＜3.1显红色
pH＞4.4显黄色
pH＜8.0显无色
pH＞10.0显红色
pH＜4.4显红色
pH＞6.2显黄色
①上述滴定过程中，不宜选用的指示剂是                 （填字母序号）；
②烧杯中最终吸收氨气的物质的量为          mol；经进一步计算可求得W中CaCN2质量分数。
③上述实验所得结果明显偏小，若不考虑装置的气密性和操作误差，则导致结果偏小的可能原因是  
                （写1种）。
（16分）工业上可用软锰矿（主要成分是MnO2）和黄铁矿（主要成分是FeS2）为主要原料制备高性能磁性材料碳酸锰（MnCO3）。其工业流程如下：

回答下列问题：
（1）为了提高溶浸工序中原料的浸出率，可以采取的措施有（写一条）          。
（2）除铁工序中，在加入石灰调节溶液的pH前，加入适量的软锰矿，其作用是：
                                                                                         。
（3）净化工序的目的是除去溶液中的Cu2+、Ca2+等杂质。若测得滤液中c(F-)="0.01" mol?L-1，滤液中残留的c(Ca2+)=              〔已知：Ksp(CaF2)=1.46×10-10〕，
（4）沉锰工序中，298K、c(Mn2+)为1.05 mol?L-1时，实验测得MnCO3的产率与溶液pH、反应时间的关系如图所示。根据图中信息得出的结论是                                            。

（5）沉锰工序中有CO2生成，则生成MnCO3的离子方程式是                                       。
（6）从沉锰工序中得到纯净MnCO3的操作方法是                                               。
副产品A的化学式是                。
课题式课堂教学是研究性学习的一种方式，其基本教学模式为：

如图甲是关于“一氧化碳的化学性质”的课题式课堂教学中解决问题阶段，甲同学设计的证明CO具有还原性的实验装置。

甲
(1)实验时应先点燃_____________(填“A”或“B”)处的酒精灯。
(2)硬质玻璃管中反应的化学方程式为__________________________________。
(3)乙同学认为甲装置有待优化，如尾气可先储存在瓶内，然后再处理。如图乙是他设计的贮气瓶，尾气应从__________(填“a”或“b”)口通入(其他装置略)。

乙
(4)丙同学质疑：CO能否使澄清石灰水变浑浊？因此，他设计在CO通入CuO之前，应先通入澄清石灰水，以比较排除CO与澄清石灰水反应，试对此作出评价。你认为丙的设计是否有必要？____________，理由是________________。
(5)如果开始时通入的是CO和CO2的混合气体，则应如何设计才能达到实验目的？_________________________________________________。
（16分）实验室模拟合成氨和氨催化氧化的流程如下：

（1）已知实验室可用饱和亚硝酸钠（NaNO2）溶液与饱和氯化铵溶液经加热后反应制取氮气,该反应中只有氮元素发生变价，写出该反应的化学方程式            。从下图中选择制取氮气的合适装置      。

（2）氮气和氢气通过甲装置，甲装置的作用除了将气体混合外，还有                               。

（3）用乙装置吸收一段时间氨后，再通入空气，同时将经加热的铂丝插入乙装置的锥形瓶内，能使铂丝保持红热的原因是：                        ，锥形瓶中还可观察到的现象是：                     。
（4）反应结束后锥形瓶内的溶液中含有H+、OH-、              离子。
以废铁屑为原料制备FeCl3溶液，用作印刷电路铜板腐蚀剂，并对溶液B进行电解处理的实验流程如下：

(1)试剂a应选用       (填写名称)；
(2)步骤I用到的主要玻璃仪器有漏斗、       (填写仪器名称)；
(3)写出步骤Ⅱ中主要反应的化学方程式：       ；
(4)实验室制取气体E的离子方程式是       ，欲对气体E进行干燥和吸收，需选用下列装置中的       (填写序号)；

(5)如何用化学方法检验气体E？       。

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