题目内容

(4分)分别只用一种试剂除去下列各组中所含的少量杂质（括号内为杂质），在空格中填上需加入的一种试剂
（1）         ， （2）SO2(H2O)           ，
Fe   浓硫酸
略
练习册系列答案
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（1）已知草酸（H2C2O4）分解的化学方程式为：H2C2O4 CO↑+ CO2↑+ H2O，下列装置中，可用作草酸分解制取气体的是          （填序号）

（2）某实验小组为测定铁锈样品的组成（假定铁锈中只有Fe2O3·nH2O和Fe两种成份），利用草酸分解产生的CO和铁锈反应，实验装置如下图所示。

①、为得到干燥、纯净的CO气，洗气瓶A、B中盛放的试剂分别是       、        。
②、在点燃C处酒精灯之前，应先持续通入一段时间的混合气体，其目的是                      
③、准确称量样品的质量20.00g置于硬质玻璃管中，充分反应后冷却、称量（假设每步均完全反应），硬质玻璃管中剩余固体质量为16.64g，D中浓硫酸增重1.44g，则n=      。
④、在本实验中，下列情况会使测定结果n偏大的是    （填字母）
a．缺少装置A    b．缺少装置B        c．反应后固体是铁和少量Fe2O3·nH2O
下列各组混合溶液，用氨水能将它们分离的是
A．CuSO4与Al2 (SO4)3B．ZnSO4与CuSO4
C．FeCl3与AlCl3D．AgNO3与Cu(NO3)2
除去CO2中混有少量的SO2，最好选用的试剂是
A．饱和苏打溶液B．品红溶液C．氯水D．饱和小苏打溶液
（6分）、有一包固体粉末，其中可能含有K2CO3、Na2SO4、BaCl2、、Ba(NO3)2中的一种或几种。现按下列步骤进行实验。
（1）将部分该粉末溶于水，振荡，得无色溶液和白色沉淀
（2）向（1）的悬浊液中加入过量稀硝酸后，白色沉淀溶解，同时产生气泡
根据上述实验现象，可判断原固体粉末的组成可能是（有几种组合写几组）：
①___________________________
②___________________________
③___________________________
写出（2）中反应的离子方程式_________________________________________
（3）欲进一步判断固体粉末的组成，可取少量（2）反应后的溶液，滴入_________溶液，如果溶液中_________（填“有”或“没有”）白色沉淀产生，即可得到唯一结论
(8分)化合物A含硫（每个分子只含一个硫原子）、氧以及一种或几种卤素。少量A与水反应完全水解但不发生氧化或还原反应，所有反应产物均可溶于水。将A配成水溶液稀释后分成几份，分别加入一系列0.1mol/L的试剂，现象如下：
①加入硝酸酸化的硝酸银，产生白色沉淀；
②加入氯化钡溶液，无沉淀产生；
③溶液经酸化后加入高锰酸钾溶液，紫色褪去，再加入硝酸钡溶液，产生白色沉淀。
⑴由①判断组成该化合物的元素中，肯定存在的卤素有     ，由②判断A与水反应后生成的溶液中肯定不存在的离子有        。由③判断A与水反应后生成的溶液中肯定存在的离子有        　　　．
⑵要确定该化合物的分子式，称取11.90gA溶于水稀释至250.00mL，取25.00mL溶液加入足量的高锰酸钾和硝酸钡溶液，使沉淀完全，沉淀经洗涤、干燥后称重为2.33g。试确定A的化学式，写出计算推理过程。
化学实验中常将某些溶液或试剂进行酸化或碱化。下列处理中正确的是
A．检验C2H5Br中的Br元素时，将C2H5Br和NaOH溶液混合加热后，加硫酸酸化
B．为提高KMnO4 溶液的氧化能力，用浓盐酸将KMnO4溶液酸化
C．检验蔗糖在稀硫酸中水解产生的葡萄糖，应先用NaOH溶解碱化后才能进一步检验
D．检验溶液中是否含有SO42-时，先加氯化钡溶液后，再加稀盐酸酸化
下列各组液体混合物中，可以用分液漏斗分离的是
A．溴乙烷和水B．己烷和四氯化碳C．甘油和水D．溴苯和苯
下列叙述正确的是
A 用铂丝蘸取某白色晶体,放在无色的灯焰上灼烧,火焰呈黄色, 说明该固体一定含有钠盐
B 某溶液中加入NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口无颜色变化,说明原溶液中一定无NH4+
C 某溶液中加入AgNO 3溶液，再加入足量稀HNO3仍有白色沉淀，说明溶液中一定有Cl-
D 某溶液中加入BaCl2溶液和足量稀HCl后,仍有白色沉淀，则原溶液中一定有SO42-

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