Question

已知反应：
①101kPa时，2C（s）+O₂（g）═2CO（g）△H=-221kJ?mol^-1
②稀溶液中，H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）△H=-57.3kJ?mol^-1
③在同温同压下，S（g）+O₂（g）═SO₂（g）△H₁
下列结论正确的是（　　）

• A、H₂SO₄和Ba（OH）₂反应的中和热△H=2×（-57.3）kJ/mol
• B、C的标准燃烧热为-110.5 kJ?mol^-1
• C、稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水放出的热量为57.3 kJ
• D、由③知S（s）+O₂（g）═SO₂（g）△H₂  则△H₂＞△H₁

Answer 1

分析：A、依据中和热的概念分析，是稀酸稀碱溶液反应生成1mol水放出的热量分析；
B、依据燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量分析；
C、醋酸是弱酸存在电离平衡，电离过程是吸热过程；
D、固体硫变化为气体硫需要吸热；

解答：解：A、中和热是稀稀强碱溶液反应生成1mol水放出的热量，生成硫酸钡放热，H₂SO₄和Ba（OH）₂反应的中和热＞57.3kJ，故A错误；
B、依据反应①可知碳燃烧生成的氧化物不是稳定的氧化物，不符合燃烧热概念，故B错误；
C、醋酸是弱酸存在电离平衡，电离过程是吸热过程，稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水放出的热量小于57.3 kJ，故C错误；
D、固体硫变化为气体硫需要吸热，放热反应，焓变为负值，S（s）+O₂（g）═SO₂（g）△H₂  则△H₂＞△H₁，故D正确；
故选D．

点评：本题考查了热化学方程式分析，燃烧热、中和热概念的分析判断，掌握基础是关键，题目较简单．