题目内容
【题目】Ⅰ、同温同压下，若A容器中充满O2、B容器中充满O3。
（1）若所含分子总数相等，则A容器和B容器的容积之比是_____。
（2）若两容器中所含原子总数相等，则A容器和B容器的容积比是____。
Ⅱ、现有14.4g一氧化碳和二氧化碳的混合气体，在标准状况下其体积为8.96L。
请回答下列问题：
（1）该混合气体的平均摩尔质量为____。
（2）混合气体中碳原子的个数为____(用NA表示阿伏加德罗常数的值)。
（3）将混合气体依次通过如图所示装置，最后收集在气球中(体积在标准状况下测定)。
气球中收集到的气体的物质的量为____。
【答案】1∶1 3∶2 36g·mol－1 0.4NA 0.2mol
【解析】
I.（1）利用阿伏加德罗气体定律推算；
（2）根据氧气和臭氧的分子式进行分析；
II.(1)利用摩尔质量的本义式，求算平均摩尔质量；
（2）根据质量和体积列出方程组，求出二氧化碳和一氧化碳的物质的量，从而求算出碳原子数；
（3）氢氧化钠溶液除去了二氧化碳，浓硫酸除去了水蒸气，所以收集到的气体为一氧化碳；
I.（1）在相同的温度和压强下，相同分子数的气体占有相同的体积。所以当两容器内所含气体的分子数相等时，两容器的容积也必然相等，即A容器和B容器的容积之比为1：1；
（2）在同温同压下，气体的体积之比等于分子数之比。两容器中所含的原子总数相等，则两容器的分子数之比为3：2，所以A容器和B容器的容积比为3：2；
II.(1)依据
=
得
；
（2）混合气体在标准状况下的体积为8.96L，所以CO和CO2的总物质的量为0.4mol，又由于CO和CO2的每个分子中均只有含有一个碳原子，所以碳原子的总物质的量也为0.4mol，其个数为0.4NA(或0.4mol×6.02×1023/mol=2.408×1023)；
（3）混合气体通过NaOH溶液时，二氧化碳被完全吸收，再通过浓硫酸除去从NaOH溶液中带出的水蒸气，所以最后收集的气体为CO。设原混合气体中CO的物质的量为n(CO)，CO2的物质的量为n(CO2)，则根据题意知：14.4g=n(CO)×28g/mol+n(CO2)×44g/mol①，n(CO)+n(CO2)=
②，将①、②两式联立形成方程组，解得n(CO)=0.2mol。
