题目内容

下列实验操作正确的是
A．可用氨水除去试管内壁上的银镜
B．硅酸钠溶液应保存在带玻璃塞的试剂瓶中
C．将三氯化铁溶液蒸干，可制得无水三氯化铁
D．锌与稀硫酸反应时，要加大反应速率可滴加少量硫酸铜
：D
：银镜就是单质银形成的，其不能溶于氨水，一般用稀硝酸除去，A错；硅酸钠能将玻璃瓶和瓶塞粘结在一起，B错；蒸干三氯化铁溶液时由于Fe3+水解，最终得到的是氧化铁，得不到FeCl3晶体C错；锌能置换硫酸铜中的铜，铜锌可以形成原电池加快反应速率，D对。
【考点定位】此题考查与化学实验有关的知识。
练习册系列答案
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（10分）某实验小组用0．50 mol·L－1 NaOH溶液和0．50 mol·L－1硫酸溶液进行中和热的测定。
Ⅰ．配制0．50 mol·L－1 NaOH溶液
（1）若实验中大约要使用245 mL NaOH溶液，至少需要称量NaOH固体________g。
（2）从下图中选择称量NaOH固体所需要的仪器(填字母)：__________。
名称
托盘天平(带砝码)
小烧杯
坩埚钳
玻璃棒
药匙
量筒
仪器






序号
a
b
c
d
e
f
Ⅱ．测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如下图所示。

（1）写出该反应的热化学方程式(中和热为57．3 kJ·mol－1)：_________________________
________________________________________________________________________。
（2）取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸溶液进行实验，实验数据如下表。
①请填写下表中的空白：
温度
实验次数
起始温度t1/℃
终止温度t2/℃
温度差平均值
(t2－t1)/℃
H2SO4
NaOH
平均值
1
26．2
26．0
26．1
30．1
 
2
27．0
27．4
27．2
31．2
3
25．9
25．9
25．9
29．8
4
26．4
26．2
26．3
30．4
②近似认为0．50 mol·L－1 NaOH溶液和0．50 mol·L－1硫酸溶液的密度都是1 g·cm－3，中和后生成溶液的比热容c＝4．18 J·g－1·℃－1。则中和热ΔH＝_______________________(取小数点后一位)。
③上述实验数值结果与57．3 kJ·mol－1有偏差，产生偏差的原因可能是(填字母)____________。
a．实验装置保温、隔热效果差
b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度
下列有关实验的叙述正确的是
A．酸式滴定管注入Na2CO3溶液之前应检查是否漏液
B．制备乙酸乙酯时，将乙醇和乙酸依次加入到浓硫酸中
C．用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液
D．除去Fe(OH)3固体中少量:Mg(OH)2加入足量饱和FeCl3溶液，充分搅拌后过滤
实验是化学研究的基础，关于下列各实验装置图的叙述中，正确的是
A．装置①常用于分离沸点不同的液体混合物
B．装置②用于吸收氨气，能够防止倒吸
C．以NH4Cl为原料，装置③可制备少量NH3
D．装置④从a口进气可收集Cl2、NO等气体
用下列装置进行相应实验，能达到实验目的的是
A．用图1所示装置分离出溴苯
B．用图2 所示装置制取干燥的氨气
C．用图3设计成铜锌原电池装置
D．用图4证明氢化物稳定性SiH4＞CH4＞H2S
下述实验方案能达到实验目的的是
选项
A
B
C
D
实验
方案

食盐水
 
片刻后在Fe电极附近
滴入K3[Fe(CN)6]溶液
 
酸性KMnO4溶液

置于光亮处
实验
目的
验证铁钉发生了
析氢腐蚀
验证Fe电极被保护
验证乙烯的产生
验证甲烷与氯气发生了化学反应
 
下列实验操作或装置可以达到实验目的或符合实际的是
下列实验操作正确的是
①用50 mL量筒量取5.2 mL稀硫酸；
②用分液漏斗分离苯和四氯化碳的混合物；
③用托盘天平称量117.7 g氯化钠晶体；
④用碱式滴定管量取23.10 mL溴水；
⑤用瓷坩埚灼烧各种钠的化合物；
⑥用250 mL容量瓶配制250 mL 0.2 mol·L－1的NaOH溶液；
⑦用浓盐酸清洗做过KMnO4分解实验的试管；
⑧将浓硝酸保存在无色试剂瓶中。
A．①②④B．②③④⑤C．③⑥⑦D．②⑤⑥⑧
下列有关技术手段或仪器在化学研究中的应用的说法不正确的是   (　　)。
A．用电子天平可直接称出某个分子或原子的质量
B．用pH计测定溶液的pH
C．用移液管量取25.00 mL溶液
D．用量热计测定某些化学反应的反应热

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