Question

在一个烧杯里混合10mL0.01mol?L^-1FeCl₃溶液和10mL0.01mol?L^-1KSCN溶液，将此红色混合溶液分装在甲、乙、丙三支试管中，向甲试管中加入少量KCl晶体，乙试管中通入SO₂气体，再与丙试管对照，结果发现甲试管中溶液的颜色不变，乙试管中溶液的颜色变浅，则下列说法中不正确的是（  ）。
A.溶液中的K⁺、Cl^-没有参加离子反应
B.SO₂的漂白作用使溶液颜色变浅
C.Fe³⁺与SO₂发生氧化还原反应
D.丙溶液起对照作用，不能省去

Answer 1

B
【试题分析】
两溶液在烧杯中混合时发生的化学反应为FeCl₃+3KSCNFe（SCN）₃+3KCl，这是一个可逆反应，其离子方程式为Fe³⁺+3SCN-Fe（SCN）₃，它表明：K+与Cl-没有参加离子反应，在所得的血红色溶液中加入少量KCl晶体后，平衡不会发生移动，溶液中的血红色物质Fe（SCN）₃的浓度没有发生变化，所以甲试管中溶液的颜色不变。乙试管中通入SO₂气体时，由于Fe3+的氧化性较强，能将+4价的硫氧化为+6价的硫，其离子方程式为2Fe₃++SO₂+2H₂O=2Fe²⁺+SO₄^2-+4H⁺，这个反应的发生减小了平衡体系中Fe³⁺的浓度，平衡左移，所以乙试管中溶液的颜色变浅。需注意SO2的漂白性――只能漂白“某些有色物质”，并不能漂白所有的有色物质。