Question

【题目】由CO、H2和O2组成的混和气体60mL，在一定条件下恰好完全反应，测得生成物在101kPa120℃下对氢气的相对密度为18.75，则原混和气体中H2所占的体积分数为（ ）

A. B. C. D.

Answer 1

【答案】D

【解析】在一定条件下，气体的密度之比等于摩尔质量之比，生成物气体是二氧化碳与水蒸气的混合气体，其相对分子质量为18.75×2=37.5。设1mol该混合气体含有二氧化碳和水蒸气的物质的量分别是xmol和ymol，则44x+18y=37.5，x+y=1，解得x=0.75，y=0.25，对应地，生成二氧化碳和水蒸气消耗1/2molO2。因此，原混合气体中CO、H2和O2的物质的量之比为0.75：0.25：0.5=3:1:2。一定条件下，气体的物质的量之比等于体积之比，原混和气体中H2所占的体积分数为，故选D。