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已知c(NH4Cl)<0.1moL/L时,溶液的pH>5.1,现用0.1mol/L盐酸滴定10 mL 0.05moL/L氨水,用甲基橙作指示剂,达到终点时所用盐酸的量应是(    )
A.10 mLB.5 mLC.大于5 mLD.小于5 mL
C
理论上根据反应方程式:NH3·H2O+HCl====NH4Cl+H2O得:
V(HCl)==5mL,
此时c(NH4Cl)=<0.1mol/L,溶液的pH>5.1,而实际中和滴定时, 用甲基橙作指示剂,滴定终点时,溶液由黄色恰好变成橙色,此时pH在4左右,所以实际滴定的盐酸的体积超过5 mL
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