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已知c(NH4Cl)<0.1moL/L时，溶液的pH>5.1，现用0.1mol/L盐酸滴定10 mL 0.05moL/L氨水，用甲基橙作指示剂，达到终点时所用盐酸的量应是（ ）
| A．10 mL | B．5 mL | C．大于5 mL | D．小于5 mL |
C
理论上根据反应方程式：NH3·H2O+HCl====NH4Cl+H2O得：
V（HCl）＝
＝5mL，
此时c（NH4Cl）＝
<0.1mol/L，溶液的pH>5.1，而实际中和滴定时， 用甲基橙作指示剂，滴定终点时，溶液由黄色恰好变成橙色，此时pH在4左右，所以实际滴定的盐酸的体积超过5 mL
V（HCl）＝
＝5mL，此时c（NH4Cl）＝
<0.1mol/L，溶液的pH>5.1，而实际中和滴定时， 用甲基橙作指示剂，滴定终点时，溶液由黄色恰好变成橙色，此时pH在4左右，所以实际滴定的盐酸的体积超过5 mL
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