Question

酸性条件下，锡元素在水溶液中有Sn²⁺、Sn⁴⁺两种主要存在形式．SnSO₄是一种重要的硫酸盐，广泛应用于镀锡工业．实验中制备SnSO₄的流程如下：

（1）碳酸钠与SnCl₂反应的化学方程式为______．
（2）制取SnSO₄时，需加入稍过量的H₂SO₄，除溶角SnO外，其另一作用是______．
（3）酸性条件下，SnSO₄可以用作双氧水去除剂，反应的离子方程式为______．
（4）镀锡与镀锌是铁件防锈的常用方法．铁件电镀锡时，接直流电源正极的电极材料是______；镀锡铁发生吸氧腐蚀的正极反应式为______．

Answer 1

解：（1）碳酸钠与SnCl₂反应生成氧化亚锡、二氧化碳和氯化钠，反应的化学方程式为：SnCl₂+Na₂CO₃=SnO+CO₂↑+2NaCl，故答案为：SnCl₂+Na₂CO₃=SnO+CO₂↑+2NaCl；
（2）SnCl₂易水解生成碱式氯化亚锡，存在平衡Sn Cl₂+H₂O?Sn（OH）Cl+HCl，加入硫酸，使该平衡向左移动，抑制Sn²⁺水解，故答案为：抑制Sn²⁺水解；
（3）酸性条件下，SnSO₄还可以用作双氧水去除剂，双氧水有强氧化性，将Sn²⁺易被氧化为Sn⁴⁺，自身被还原为水，离子方程式为：Sn²⁺+H₂O₂+2H⁺═Sn⁴⁺+2H₂O，
故答案为：Sn²⁺+H₂O₂+2H⁺═Sn⁴⁺+2H₂O；
（4）铁件电镀锡时，镀件铁锡做阴极，镀层金属作阳极，电镀液是含有锡离子的盐，所以接直流电源正极的电极材料是金属锡，镀锡铁发生吸氧腐蚀的正极反应是氧气发生得电子的还原反应，即O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-，故答案为：Sn；O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-．
分析：（1）碳酸钠与SnCl₂反应生成氧化亚锡、二氧化碳和氯化钠，据此书写化学方程式；
（2）SnCl₂易水解生成碱式氯化亚锡，加入盐酸，抑制Sn²⁺水解；
（3）酸性条件下，SnSO₄可以和双氧水之间发生氧化还原反应生成硫酸锡和水，根据离子方程式的书写方法来回答；
（4）铁件电镀锡时，镀件做阴极，镀层金属作阳极，电镀液是含有锡离子的盐，根据电解原理和金属的吸氧腐蚀原理来回答．
点评：本题考查学生电解池的工作原理以及金属的吸氧腐蚀原理知识，注意知识的迁移和应用是解题关键，难度不大．