题目内容
海水中含有丰富的人体不可缺少的碘元素，它以碘离子的形式存在．某学生为探究海带中碘元素的存在，按如下流程进行了实验：
回答下列问题：
（1）A步骤的操作名称是 ；
A步骤用到的主要玻璃仪器是 （选填下列字母代号）
a．漏斗 b．分液漏斗 c．量筒 d．蒸发皿
（2）B步骤中加入的试剂是 ．
（3）已经溶液1的阳离子是K+，则通入Cl2时反应的化学方程式为 ，其中氧化剂是 ．
【答案】分析：（1）依据提取流程分析海带灰悬浊液可以用过滤的方法得到溶液除去不溶性杂质；用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒；
（2）依据转化关系可知溶液1通入氯气把碘离子氧化为碘单质，加入B变蓝证明加入的是淀粉；
（3）溶液1的阳离子是K+，依据分析可知，溶液中含有碘离子；通入氯气会和碘离子发生氧化还原反应；
解答：解：（1）依据提取流程分析海带灰悬浊液可以用过滤的方法得到溶液，除去不溶性杂质；用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒；故答案为：过滤，a；
（2）依据转化关系可知溶液1通入氯气把碘离子氧化为碘单质，加入B变蓝证明加入的是淀粉；故答案为：淀粉溶液；
（3）溶液1的阳离子是K+，依据分析可知，溶液中含有碘离子；通入氯气会和碘离子发生氧化还原反应；反应的离子方程式为：Cl2+2KI=2KCl+I2 ；氧化剂是化合价降低的氯元素，所以氧化剂是Cl2，故答案为：Cl2+2KI=2KCl+I2 ；Cl2；
点评：本题考查了海带中电影史的提取方法和实验操作步骤，反应实质和反应现象是交通工具，题目难度中等．
（2）依据转化关系可知溶液1通入氯气把碘离子氧化为碘单质，加入B变蓝证明加入的是淀粉；
（3）溶液1的阳离子是K+，依据分析可知，溶液中含有碘离子；通入氯气会和碘离子发生氧化还原反应；
解答：解：（1）依据提取流程分析海带灰悬浊液可以用过滤的方法得到溶液，除去不溶性杂质；用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒；故答案为：过滤，a；
（2）依据转化关系可知溶液1通入氯气把碘离子氧化为碘单质，加入B变蓝证明加入的是淀粉；故答案为：淀粉溶液；
（3）溶液1的阳离子是K+，依据分析可知，溶液中含有碘离子；通入氯气会和碘离子发生氧化还原反应；反应的离子方程式为：Cl2+2KI=2KCl+I2 ；氧化剂是化合价降低的氯元素，所以氧化剂是Cl2，故答案为：Cl2+2KI=2KCl+I2 ；Cl2；
点评：本题考查了海带中电影史的提取方法和实验操作步骤，反应实质和反应现象是交通工具，题目难度中等．
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