题目内容
【题目】有一瓶无色澄清的溶液，可能由以下离子中的几种组成：SO32－、I－、CO32－、Cl－、SO42－、Fe2+、Na+、MnO4－，请根据以下实验步骤及现象回答问题：
步骤一：取适量待测液，加入足量稀盐酸，产生有刺激性气味的气体A和溶液B。
步骤二：往B中加入足量BaCl2溶液，得白色沉淀和溶液C。
步骤三：往C溶液中通入足量Cl2，得黄褐色溶液D。
（1）该溶液中一定存在的离子是： 。
（2）该溶液中可能存在的阴离子是： 。
（3）步骤三中溶液变黄褐色是因为生成了某种物质，确认该物质的实验操作与现象是：取适量D溶液于试管中， 。
【答案】（1）SO32－、I－、SO42－、Na+（H+ 、OH－答或不答不扣分）（2）CO32－、Cl－
（3）加入淀粉溶液，溶液变蓝
【解析】
试题分析：Fe2+在溶液中为浅绿色，该溶液为无色溶液，说明没有Fe2+；同样分析可知也没有MnO4－；由于溶液的电中性，必须有阳离子，所以存在Na+；二氧化硫有刺激性，取适量待测液，加入足量稀盐酸，产生有刺激性气味的气体A和溶液B；说明一定有SO32-，生成SO2，可能有CO32-，生成CO2，往B中加入足量BaCl2溶液，得白色沉淀和溶液C，说明一定有SO42－，生成了硫酸钡沉淀；氯水能氧化碘离子，往C中加入足量氯水，得黄色溶液D，溶液变为黄色，说明一定含有I-，则
（1）由以上分析可知，溶液中一定存在的是SO32－、I－、SO42－、Na+；
（2）溶液中可能存在的阴离子是CO32－、Cl－；
（3）氯水能氧化碘离子，往C中加入足量氯水，得黄色溶液是由于氯气氧化碘离子生成碘单质，碘单质遇淀粉变蓝，故可以加入淀粉溶液，溶液若变蓝，则含有碘单质。
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