题目内容
下列变化属于还原反应的是
A．Fe → FeSO4 B．AgNO3 → Ag C．S →SO2 D．CO32-- →CO2
SOCl2（亚硫酰氯）是一种无色或淡黄色发烟液体，遇水或醇生成二氧化硫和氯化氢，用途非常广泛。已知：SO2+Cl2+SCl2=2SOCl2。
（1）SCl2的电子式为___________。
（2）上述SOCl2的制备反应中，生成1molSOCl2时转移________mol电子。
（3）SOCl2与足量NaHCO3溶液反应的离子方程式为____________。
（4）无水AlCl3是有机反应的催化剂，也是制取无水四氯铝酸锂（LiAlCl4）的原料，可由AlCl3溶液浓缩结晶得到AlCl3·6H2O，再脱水得到AlCl3。
①若将AlCl3溶液蒸发至干并充分灼烧，则最终得到的固体产物为___________（填化学式）。
②AlCl3·6H2O中加入SOCl2并加热可制得无水氯化铝，其反应化学方程式为____________。
下列变化过程需加入氧化剂的是
A．HCl→H2 B．Mg→Mg2＋ C．Cl－→AgCl D．CuO→Cu
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的组合是
a、12g金刚石中含有的碳碳键的数目为2NA
b、1mol明矾与水完全反应转化为氢氧化铝胶体后，其中胶体粒子的数目为NA
c、1molNa2O2与水反应转移的电子数为NA
d、常温下，1mol·L-1的NH4NO3溶液中含有氮原子的数目为2NA
e、标准状况下，2.24LC6H14含原子总数大于2NA
f、17gH2O2中含有的电子数为9NA
g、将2molSO2与1molO2混合,发生反应转移的电子总数一定是4NA
h、常温下,100mL1mol•L-1AlCl3溶液中阳离子总数大于0.1NA
A.a c f h B.a c e g C．a c e f h D．b d e h
下列叙述中不正确的是
A. 过滤时，漏斗下端要紧贴烧杯内壁
B. 蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口
C. 分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
D. 蒸发结晶时应将溶液蒸干，然后停止加热
1L 0.1mol•L﹣1的K2SO4溶液中（ ）
A．K+的物质的量为0.1mol
B．SO42﹣的物质的量为0.2mol
C．K+的物质的量浓度为0.1mol．L﹣1
D．SO42﹣的物质的量浓度为0.1mol．L﹣1
某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+和K+。取该溶液200 mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02 mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1.6 g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66 g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中( )
A．至少存在5种离子
B．SO42-、NH4+、Fe3+一定存在， Cl-可能不存在
C．Cl-一定存在，且c(Cl-) ≥ 0.2mol/L
D．CO32-、Al3+一定不存在，K+可能存在
下列各组在溶液中的反应，不管反应物量的多少，都只能用同一个离子方程式表示的是
A．FeBr2与Cl2 B．Ba（OH）2与H2SO4
C．HCl与Na2CO3 D．Ca（HCO3）2与NaOH
在含有 Na+、Cl-、CO32 -离子的溶液中，能大量共存的离子是
A． K+ B． H+ C． Ca2+ D． Ag+
h