题目内容
将23g钠和24g镁分别放入等质量的过量的稀硫酸中，得到溶液的质量分别为a g和b g （设反应中水分不损失）则a和b的关系为（ ）
分析：可以根据金属钠、金属镁和硫酸反应的化学方程式结合差量法来计算．
解答：解：将23g钠和24g镁分别放入等质量的过量的稀硫酸中，溶液质量的变化量情况如下所示，
2Na+H2SO4=Na2SO4+H2↑△m
46g 2g 44g
23g 1g 22g
Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑△m
24g 2g 22g
24g 2g 22g
所以两种情况下，质量相等的硫酸均要增加22g，即a=b．
故选C．
2Na+H2SO4=Na2SO4+H2↑△m
46g 2g 44g
23g 1g 22g
Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑△m
24g 2g 22g
24g 2g 22g
所以两种情况下，质量相等的硫酸均要增加22g，即a=b．
故选C．
点评：本题考查学生金属钠和金属镁的反应情况，可以根据差量法来灵活计算，难度不大．
练习册系列答案
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（8分）运用所学知识，完成下列空白处内容。
（1）取23g钠、24g镁、27g铝分别与足量稀盐酸反应，在相同条件下，产生氢气的体积之比是 。
（2）能用来鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体的实验操作是 （选填下列字母）。
| A．分别加热这两种固体物质，并将生成的气体通入澄清的石灰水中 |
| B．分别在这两种物质的溶液中，加入CaCl2溶液 |
| C．分别在这两种溶液中，加入同浓度的稀盐酸 |
| D．分别在这两种物质的溶液中，加入少量澄清的石灰水 |