题目内容
【题目】A、B、X、Y 和 Z 是原子序数依次递增的短周期元素。其中A与Y同主族，X与Z同主族，A与B和X均可形成10个电子的化合物；B与Z 的最外层电子数之比为 2∶3，常见化合物Y2X2与水反应生成X的单质，其水溶液可使酚酞试液变红。请回答下列问题：
(1)Z 元素在元素周期表中的位置是______________ ，化合物 B2A4 的电子式为______________
(2)化合物A2X和A2Z中，沸点较高的是__________(填化学式)，其主要原因是_____________
(3)A与X、A与Z均能形成18个电子的化合物，此两种化合物发生反应的化学方程式为：_______
(4)将Z与X 形成的气态化合物ZX2通入Ba(NO3)2 溶液中，有白色沉淀和NO气体生成，发生反应的离子方程式为___________________， 由此可得出一氧化氮与ZX2的还原性大小关系为________________
(5)将Y2X2投入到Y2Z的水溶液中可生成Z的单质，发生反应的离子方程式为：______________，并用单线桥标出此反应中电子转移的方向和数目。
(6)两种均含A、X、Y、Z四种元素的化合物相互反应放出气体的反应离子方程式为：_________
【答案】 第三周期第 VIA 族 
H2O 水分子间存在氢键 H2O2 + H2S = S↓+ 2H2O 3SO2 + 3Ba2+ + 2NO3- + 2H2O = 3BaSO4↓+ 2NO + 4H+ SO2 > NO 
HSO3-+ H+ = SO2↑+ H2O
【解析】A、B、X、Y和Z是原子序数依次递增的短周期元素，常见化合物Y2X2与水反应生成X的单质，其溶液可使酚酞试液变红，Y2X2为Na2O2，则X为O元素，则Y为Na元素；A与X可形成10个电子化合物，A与Y同主族，则A为H元素；X与Z同主族，则Z为S元素；B与Z的最外层电子数之比为2：3，则B元素的最外层电子数为4，A与B可形成10个电子化合物，B为C元素。
(1)S元素在元素周期表中的位置是第三周期第 VIA 族，化合物 C2H4 的电子式为;
(2)化合物H2O和H2S 中，沸点较高的是H2O，因为水分子间形成氢键；
(3)H与O、H与S均能形成18个电子的化合物，分别是：H2O2、H2S，H2O2 可将 H2S氧化成S，故方程式为：H2O2 + H2S = S↓+ 2H2O；
(4)将S与O 形成的气态化合物SO2通入 Ba(NO3)2溶液中，有白色沉淀和NO气体生成，发生反应的离子方程式为: 3SO2+3Ba2++2NO3- + 2H2O = 3BaSO4↓+2NO+4H+;根据还原剂的还原性大于还原产物的还原性，故还原性：SO2>NO；
(5)将Na2O2投入到Na2S的水溶液中可生成S的单质，Na2O2将Na2S氧化成S，反应的离子方程式为：；
(6)两种均含 H、O、Na、S四种元素的化合物为：NaHSO3和NaHSO4，相互反应放出气体的反应离子方程式为：HSO3-+ H+ =SO2↑+H2O。
