题目内容
【题目】根据金属及其化合物的所学知识回答下列问题：
（1）常温下，在没有氧气存在时，铁与水几乎不反应，但在高温下，铁能与水蒸气反应。写出化学反应方程式________________________。
（2）待（1）中的反应完全，所得固体中Fe元素化合价为_________，该物质与盐酸反应的离子方程式为_________________________。
（3）将铁粉投入到盛有Cu2＋、Fe3＋的溶液中，反应完毕时，若烧杯底部有固体剩余，溶液中一定不含的金属离子是____________，若烧杯中没有铁粉剩余，则溶液中一定含有的金属离子是________，写出证明溶液中是否有Fe3＋的实验操作方法____________。
（4）向盛有Ca(HCO3)2溶液的水槽中，加入一小块金属钠。下列现象描述正确的是_________（填字母）。
A．钠浮在液面上，并四处游动，最后消失 B．钠熔化成一个光亮的小球
C．反应开始后，溶液由无色变红色 D．恢复到室温时，烧杯底部有固体物质析出
【答案】 3Fe+4H2O(g) 
Fe3O4+4H2 +2、+3或+8/3 Fe3O4+8H+====Fe2++2Fe3++4H2O Fe3+ Fe2+ 取少许待测溶液于试管中，滴加KSCN溶液 ABD
【解析】（1）高温下，铁与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气；正确答案：
3Fe+4H2O(g) 
Fe3O4+4H2；
(2) 四氧化三铁中铁元素的化合价：+2、+3价两种，四氧化三铁与盐酸发生非氧化还原反应，生成氯化亚铁和氯化铁等；正确答案：+2、+3；Fe3O4+8H+====Fe2++2Fe3++4H2O；
（3）氧化性：Fe3＋>Cu2＋ >Fe2+ ；铁粉投入到盛有Cu2＋、Fe3＋的溶液中，剩余固体一定有铜，可能含铁，Fe3＋与Cu 、Fe都能反应；所以溶液中一定不含的金属离子是Fe3＋；金属铁恰好与Fe3＋完全反应生成Fe2+，铁粉没有剩余；Fe3＋检验方法是加入硫氰化钾溶液，溶液变为血红色，即可得证；正确答案：Fe3+；Fe2+；取少许待测溶液于试管中，滴加KSCN溶液，溶液变为血红色，溶液中含有Fe3+；
（4）金属钠放入水中，钠浮在液面上，熔化成一个光亮的小球，并四处游动，最后消失，反应产生的氢氧化钠溶液与Ca(HCO3)2溶液反应，生成碳酸钙白色沉淀，所以恢复到室温时，烧杯底部有固体物质析出；正确答案：ABD；
