题目内容

①温度  ②压强  ③所含微粒数  ④微粒本身大小，其中对一定量的气体的体积有显著影响的是（　　）
A．①②③B．①②③④C．①②④D．①②
因一定量的气体，其微粒数目、大小、分子间距都不变，则体积不变，
但升高温度，体积增大，降低温度，体积减小；
增大压强，体积减小，减小压强，体积增大；
即一定量的气体的体积受温度、压强的影响明显，
故选D．
练习册系列答案
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可逆反应N2+3H2?2NH3是工业上合成氨的重要反应．
（1）根据图1请写出合成氨的热化学方程式
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-2（E3-E1）kg/mol
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-2（E3-E1）kg/mol
（热量用E1、E2或E3表示）
（2）图1中虚线部分是通过改变化学反应条件是
使用催化剂
使用催化剂
，请解释原因
因为催化剂能改变反应的路径，使发生反应所需的活化能降低
因为催化剂能改变反应的路径，使发生反应所需的活化能降低
．
（3）当反应达到平衡位置时不断改变条件（不改变N2、H2和NH3的量），图2表示反应速率随时间的关系，其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的时间段是
t0-t1
t0-t1
（用含t符号表示）
（4）在一定温度压强下，下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据是
ade
ade
（填字母）．
a．单位时间内生成2n molNH3的同时生成n molN2      b．容器内压强不再改变
c．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1：3：2            d．混合气体的密度不再改变
e．混合气体的平均相对分子质量不再改变             f．2v正（H2）=3v正（NH3）
（5）在一定温度下，若将4a mol H2和2amol N2放入2L的密闭容器中，充分反应后测得N2的转化率为50%，则该反应的平衡常数为
16
a2
16
a2
．若此时再向该容器中投入a mol H2、amol N2和amol NH3，则此时化学平衡
正向
正向
移动（填“正向”、“逆向”或“不”）
（2011?翠屏区模拟）可逆反应：X+Y?W+Z，反应速率（V）随时间（t）变化的情况如图所示．to表示在其他条件不变的情况下，改变体系的一个条件（温度、浓度、压强）所引起的变化．则下列分析正确的是（　　）
①温度  ②压强  ③所含微粒数  ④微粒本身大小，其中对一定量的气体的体积有显著影响的是（　　）
精英家教网一定条件下，将X和Y两种气体按不同比例通入固定容积的密闭容器中，反应达平衡后，测得X、Y的转化率与起始时物质的量之比：
n(X)
n(Y)
的关系如图所示．改变温度和压强，生成物Z的百分含量如下表所示，则该反应的化学方程式可表示为（　　）
温度/℃ 压强/kPa Z的质量分数
200 101 0.40
300 101 0.48
400 202 0.52
400 303 0.52
A、3X（g）+Y（g）?4Z（g）；△H＞0
B、X（g）+3Y（g）?4Z（g）；△H＞0
C、3X（g）+Y（g）?3Z（g）；△H＜0
D、X（g）+3Y（g）?3Z（g）；△H＜0
下列叙述一定正确的是（　　）
A、一定温度压强下，气体体积由其分子的大小决定B、常温常压下，1molCO和1molCO2所含分子数相同C、水的摩尔质量与1mol水分子的质量相等D、0.5mol?L-1NaOH溶液含有0.5molNa+

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