题目内容

现将0.04 mol/L HA的溶液和0.02 mol/L NaOH溶液等体积混合。

（1）若HA为HCN，该溶液显碱性，则溶液中c(Na+)    c(CN－) （填“＜”“＝”“＞”），你得出该结论的依据是                                             。

（2）若HA为CH3COOH，该溶液显酸性，溶液中所有离子按浓度由大到小排列的顺序是                           。

（3）若HA为强酸，100 ℃时（Kw=10-12），将两种溶液等体积混合后，溶液中由水电离出的H+浓度为                mol/L（假设混合后溶液体积为两溶液体积之和）。

（1）＞（2分）因为c(Na+)+c(H+)=c(CN－)+c(OH－)，溶液显碱性，则c(H+)＜c(OH－)，所以c(Na+)＞c(CN－) （共2分，其它合理的答案也得分）

（2）c(CH3COO－)、c(Na+)、c(H+)、c(OH－)  （2分）（3）10-10  （2分）

练习册系列答案
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(8分)含有弱酸HA和其钠盐NaA的混合溶液，在化学上用作缓冲溶液。向其中加入少量酸或碱时，溶液的酸碱性变化不大。
（1）向该溶液中加入少量盐酸时，发生反应的离子方程式是                         
向其中加入少量KOH溶液时，发生反应的离子方程是                           
（2）现将0.04 mol·L-1HA溶液和0.02 mol·L-1NaOH 溶液等体积混合，得到缓冲溶液。
①若HA为HCN，该溶液显碱性，则溶液中c(Na+)       c(CN?)(填“<”“＝”“>”)
②若HA为CH3COOH ,该溶液显酸性。溶液中所有的离子按浓度由大到小排列的顺序是                                             。

(8分)含有弱酸HA和其钠盐NaA的混合溶液，在化学上用作缓冲溶液。向其中加入少量酸或碱时，溶液的酸碱性变化不大。

（1）向该溶液中加入少量盐酸时，发生反应的离子方程式是                         

向其中加入少量KOH溶液时，发生反应的离子方程是                           

（2）现将0.04 mol·L-1HA溶液和0.02 mol·L-1NaOH 溶液等体积混合，得到缓冲溶液。

①若HA为HCN，该溶液显碱性，则溶液中c(Na+)        c(CN−)(填“<”“＝”“>”)

②若HA为CH3COOH ,该溶液显酸性。溶液中所有的离子按浓度由大到小排列的顺序是                                              。

 
现将0.04 mol/L HA溶液和0.02 mol/L NaOH溶液等体积混合。
(1)若HA为HCN，该溶液显碱性，则溶液中c(Na+)____c(CN-)（填“<” “=”或“>”），你得出该结论的依据是____________________。
(2)若HA为CH3COOH，该溶液显酸性，溶液中所有离子按浓度由大到小排列的顺序是______________。
(3)若HA为强酸，100℃时（Kw=10-12），将两种溶液等体积混合后，溶液中由水电离出的H+浓度为
_____mol/L假设混合后溶液体积为两溶液体积之和）。

(8分)含有弱酸HA和其钠盐NaA的混合溶液，在化学上用作缓冲溶液。向其中加入少量酸或碱时，溶液的酸碱性变化不大。

（1）向该溶液中加入少量盐酸时，发生反应的离子方程式是                          

向其中加入少量KOH溶液时，发生反应的离子方程是                            

（2）现将0.04 mol·L-1HA溶液和0.02 mol·L-1NaOH 溶液等体积混合，得到缓冲溶液。

①若HA为HCN，该溶液显碱性，则溶液中c(Na+)        c(CN??)(填“<”“＝”“>”)

②若HA为CH3COOH ,该溶液显酸性。溶液中所有的离子按浓度由大到小排列的顺序是                                              。

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