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【题目】已知25℃时,电离常数Ka(HX)=3.6×104 , 溶度积常数Ksp(CaX2)=1.46×1010 . 现向1L 0.2mol/LHX溶液中加入1L 0.2mol/LCaCl2溶液,则下列说法中正确的是(
A.25℃时,0.1 mol/LHX溶液中pH=1
B.Ksp(CaX2)随温度和浓度的变化而变化
C.该体系中,c(Cl)=c(Ca2+
D.该体系中HX与CaCl2反应产生沉淀

【答案】D
【解析】解:A.HX酸为弱酸,不能完全电离,则25℃时,0.1 molL1HX溶液中pH>1,故A错误;
B.Ksp只与温度有关,则Ksp(CaX2)随温度的变化而变化,与浓度无关,故B错误;
C.如生成CaX2沉淀,则c(Cl)>2c(Ca2+),如不生成沉淀,c(Cl)=2c(Ca2+),故C错误;
D.1L 0.2mol/LHX溶液中加入1L 0.2mol/LCaCl2溶液,混合后c(X)= 、c(Ca2+)=0.1mol/L,则Qc=c2(X)c(Ca2+)=(3.6×105mol/L)0.1 molL1=3.6×106>Ksp,说明有沉淀产生,故D正确.
故选D.

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