题目内容
【题目】已知25℃时,电离常数Ka(HX)=3.6×10﹣4 , 溶度积常数Ksp(CaX2)=1.46×10﹣10 . 现向1L 0.2mol/LHX溶液中加入1L 0.2mol/LCaCl2溶液,则下列说法中正确的是( )
A.25℃时,0.1 mol/LHX溶液中pH=1
B.Ksp(CaX2)随温度和浓度的变化而变化
C.该体系中,c(Cl﹣)=c(Ca2+)
D.该体系中HX与CaCl2反应产生沉淀
【答案】D
【解析】解:A.HX酸为弱酸,不能完全电离,则25℃时,0.1 molL﹣1HX溶液中pH>1,故A错误;
B.Ksp只与温度有关,则Ksp(CaX2)随温度的变化而变化,与浓度无关,故B错误;
C.如生成CaX2沉淀,则c(Cl﹣)>2c(Ca2+),如不生成沉淀,c(Cl﹣)=2c(Ca2+),故C错误;
D.1L 0.2mol/LHX溶液中加入1L 0.2mol/LCaCl2溶液,混合后c(X﹣)= 、c(Ca2+)=0.1mol/L,则Qc=c2(X﹣)c(Ca2+)=(3.6×10﹣5mol/L)0.1 molL﹣1=3.6×10﹣6>Ksp,说明有沉淀产生,故D正确.
故选D.
【题目】某化学小组以环己醇 制备环己烯:已知
密度(g/cm3) | 溶点(℃) | 沸点(℃) | 溶解性 | |
环已醇 | 0.96 | 25 | 161 | 能溶于水 |
(1)制备粗品将12.5mL环已醇加入试管A中,再加入 1ml,浓硫酸,摇匀后放入碎瓷片,缓慢加热至反应完全,在试管C内得到环已烯粗品.
①写出环已醇制备环已烯的化学反应方程式
②A中碎瓷片的作用是 , 导管B除了导气外还具有的作用是 .
③试管C置于冰水浴中的目的是 .
(2)环已烯粗品中含有环已醇和少量酸性杂成等.需要提纯. ①加入饱和食盐水,振荡、静置、分层,水在层(填上或下).分液后用(填入编号)洗涤.
a.KMnO4溶液 b.稀 H2SO4 c.Na2CO3溶液
②再将环已烯热馏,蒸馏时要加入生石灰,目的是 .
③收集产品时,控制的温度应在左右.
(3)以下区分环已烯精品和粗品的方法,合理的是 . a.用酸性高锰酸钾溶液b.用金属钠 c.溴水.