题目内容
如图中A～J分别代表相关反应中的一种物质，已知A分解得到等物质的量的B、C、D，已知B、D为常温下气态化合物，C为常温下液态化合物，图中有部分生成物未标出．
请填写以下空白：
（1）A的化学式
．
（2）写出下列反应的化学方程式：
D+G→H
F+J→B+C+I
（3）0.3mol I与足量C反应转移电子的物质的量为
（4）容积为10mL的试管中充满I和G的混合气体，倒立于盛水的水槽中，水全部充满试管，则原混合气体中I的体积为
请填写以下空白：
（1）A的化学式
NH4HCO3
NH4HCO3
D的电子式（2）写出下列反应的化学方程式：
D+G→H
4NH3+5O2
4NO+6H2O
| ||
| 高温高压 |
4NH3+5O2
4NO+6H2O
．
| ||
| 高温高压 |
F+J→B+C+I
C+4HNO3（浓）
CO2↑+4NO2↑+2H2O
| ||
C+4HNO3（浓）
CO2↑+4NO2↑+2H2O
．
| ||
（3）0.3mol I与足量C反应转移电子的物质的量为
0.2
0.2
mol．（4）容积为10mL的试管中充满I和G的混合气体，倒立于盛水的水槽中，水全部充满试管，则原混合气体中I的体积为
8
8
mL．分析：A受热能分解，分解得到等物质的量的B、C、D，且A与碱反应生成气体D，B、D为常温下气态化合物，C为常温下液态化合物，C为水，则A为NH4HCO3，B能与镁反应，则B为CO2，E为MgO，F为C，结合D为NH3，水与过氧化钠反应生成G，G为O2，D与G反应生成H，H为NO，I为NO2，J为HNO3，再结合F与J反应生成B、C、I，符合上述转化，然后结合物质的性质及题目要求来解答．
解答：解：A受热能分解，分解得到等物质的量的B、C、D，且A与碱反应生成气体D，B、D为常温下气态化合物，C为常温下液态化合物，C为水，则A为NH4HCO3，B能与镁反应，则B为CO2，E为MgO，F为C，结合D为NH3，水与过氧化钠反应生成G，G为O2，D与G反应生成H，H为NO，I为NO2，J为HNO3，再结合F与J反应生成B、C、I，符合上述转化，
（1）由上述分析可知A为NH4HCO3，D为NH3，其电子式为，故答案为：NH4HCO3；；
（2）D+G→H的反应为4NH3+5O2
4NO+6H2O，F+J→B+C+I的反应为C+4HNO3（浓）
CO2↑+4NO2↑+2H2O，
故答案为：4NH3+5O2
4NO+6H2O；C+4HNO3（浓）
CO2↑+4NO2↑+2H2O；
（3）由3NO2+H2O═2HNO3+NO，则0.3molNO2与足量C反应，0.1mol作氧化剂，转移电子的物质的量为0.1mol×（4-2）=0.2mol，故答案为：0.2；
（4）由4NO2+O2+2H2O═4HNO3，倒立于盛水的水槽中，水全部充满试管，则原混合气体中I占
，其体积为10mL×
=8mL，故答案为：8．
（1）由上述分析可知A为NH4HCO3，D为NH3，其电子式为
，故答案为：NH4HCO3；；（2）D+G→H的反应为4NH3+5O2
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| 高温高压 |
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故答案为：4NH3+5O2
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| 高温高压 |
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（3）由3NO2+H2O═2HNO3+NO，则0.3molNO2与足量C反应，0.1mol作氧化剂，转移电子的物质的量为0.1mol×（4-2）=0.2mol，故答案为：0.2；
（4）由4NO2+O2+2H2O═4HNO3，倒立于盛水的水槽中，水全部充满试管，则原混合气体中I占
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点评：本题考查无机物的推断，利用物质的转化推断出各物质是解答本题的关键，C及A为解答本题的突破口，题目难度中等．
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