题目内容
根据下图,下列判断中正确的是( )
A.向烧杯a中加入少量K3[Fe(CN)6]溶液,有蓝色沉淀生成 |
B.烧杯a中发生反应O2+4H++4e-=2H2O,溶液pH降低 |
C.电子从Zn极流出,流入Fe极,经盐桥回到Zn极 |
D.烧杯b中发生反应为Zn-2e-=Zn2+ |
D
解析考点分析:右图为原电池,由电子转移方向可知Zn为负极,
电极反应式为Zn-2e-=Zn2+,Fe为正极,电极反应式为O2+4H++4e-=4OH-,且电子从Zn极流出,流入Fe极,而不进入溶液。
考点:原电池原理。
练习册系列答案
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如图是一种染料敏化太阳能电池的示意图。电池的一个电极由有机光敏燃料(S)涂覆在纳米晶体表面制成,另一电极由导电玻璃镀铂构成,电池中发生的反应为:
(激发态)
下列关于该电池叙述错误的是:
A.电池工作时,是将太阳能转化为电能 |
B.电池工作时,I-离子在镀铂导电玻璃电极上放电 |
C.电池中镀铂导电玻璃为正极 |
D.电池的电解质溶液中I-和I3-的浓度不会减少 |
不能用Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑表示的是( )
A.用导线将铁片和铜片连接后,放入一盛有稀 H2SO4溶液的烧杯中 |
B.将铁片直接放入一盛有稀 H2SO4溶液的烧杯中 |
C.Cu片作阳极,铁片作阴极,电解一定量的H2SO4溶液 |
D.Cu片作阴极,铁片作阳极,电解一定量的H2SO4溶液 |
如图为用惰性电极电解CuCl2溶液并验证其产物的实验装置,则下列说法不正确的是( )
A.电源a极为负极 |
B.KI—淀粉溶液会变蓝色 |
C.若加入适量CuCl2可使电解后的溶液恢复原状态 |
D.电极Ⅰ上发生的电极反应为:Cu-2e-=Cu2+ |
下列说法中正确的是
A.在船体上镶嵌锌块,可以减缓船体被海水腐蚀的速率 |
B.粗铜精炼时,电镀液中的c(Cu2+)保持不变 |
C.纯银在空气中久置变黑发生的是电化学腐蚀 |
D.阴极电保护法是将被保护的金属与外加电源的正极相连 |
如下图所示,其中甲池的总反应式为:2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O
下列说法正确的是
A.甲池是电能转化为化学能的装置,乙、丙池是化学能转化电能的装置 |
B.甲池通入CH3OH的电极反应为CH3OH-6e-+2H2O=CO32-+8H+ |
C.甲池中消耗280 mL(标准状况下)O2,此时丙池中理论上最多产生1.45g固体 |
D.反应一段时间后,向乙池中加入一定量Cu(OH)2固体,能使CuSO4溶液恢复到原浓度 |
如图所示,将铁棒和石墨棒插入饱和食盐水中。下列说法正确的是
A.甲中铁被保护不会腐蚀 |
B.甲中正极反应式为4OH--4e- = 2H2O+O2 |
C.乙中铁电极上发生氧化反应 |
D.乙中石墨电极附近滴几滴碘化钾淀粉溶液变蓝色 |
在下图装置中,通电后可观察到Cu极溶解,则下列说法中不正确的是 ( )
A.直流电源中,A是正极 |
B.两池内CuSO4溶液浓度均不改变 |
C.两铁极上最初析出物相同 |
D.P池内溶液的质量逐渐减小 |