题目内容

【题目】长征5号运载火箭的箭体使用的材料是铝合金，铝合金属于

A.高分子材料B.金属材料C.非金属材料D.有机材料

【答案】B

【解析】

铝合金主要成分是金属铝与其他金属熔合而成的，属于金属材料，故B正确；

故选：B。

练习册系列答案
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【题目】将固体NH4HS置于密闭容器中，在某温度下发生下列反应:NH4HS(s)NH3(g)＋H2S(g), H2S(g)H2(g)＋S(g)。当反应达到平衡时C(H2)=0.5 mol/L,C(H2S)=4.0 mol/L，则第一步的平衡常数为

A. 16 (mol/L)2 B. 18 (mol/L)2

C. 20.25 (mol/L)2 D. 22 (mol/L)2

【题目】在一定条件下，在容积不变的密闭容器内进行反应：2NO+2CON2+2CO2 △H＜0．曲线a表示NO的转化率与反应时间的关系，若改变初始条件，使反应过程按照曲线b进行，可采取的措施是

A. 加催化剂 B. 降低温度

C. 增大NO的浓度 D. 缩小容器体积

【题目】商代炼铜时，所用的矿物原料主要是孔雀石，主要燃料是木炭，在温度1000℃左右冶炼，可能涉及的反应有：

①Cu2(OH)2CO32CuO＋CO2↑＋H2O；②2CuO＋C2Cu＋CO2↑；③CuO＋COCu＋CO2；④CO2＋C2CO。

（1）从四种基本反应类型来看，①②④的反应类型分别为①____，②___，④____。

（2）从氧化还原反应的角度看，属于氧化还原反应的有_____。

（3）反应③中，___发生氧化反应，____发生还原反应。

（4）请在如图中用阴影部分表示反应③所属的区域。____

【题目】今有A、B、C、D、E、F六种装置，如图所示。(胶塞、导管可自由选用)

(1)写出①～④的仪器名称：①__________，②__________，③________，④________。

(2)实验室制取并收集氧气时应选择________和________相连接，制取并收集氢气时应选择________和________相连接。

(3)做木炭还原氧化铜并检验生成气体的实验，应选择________和________相连接，检验气体时观察到的实验现象是________。

(4)制取氢气并做还原氧化铜的实验，应选择________和________装置，实验结束时应先停止加热，待试管冷却后，再停止通氢气，其原因是_________________________________________________。

【题目】已知热化学方程式SO2(g)+1/2O2(g)SO3(g) △H=-98.32kJ·mol-1,在容器中充入2mol SO2和1mol O2充分反应,最终放出的热量

A. 等于196.64kJ B. 等于196.64kJ·mol-1

C. 小于196.64kJ D. 大于196.64kJ

【题目】用98%的浓硫酸(其密度为1.84g/cm3)配制100mL1.0mol·L－1稀硫酸，若实验仪器有：

A．100mL量筒 B．托盘天平 C．玻璃棒 D．50mL容量瓶 E.10mL量筒 F.胶头滴管 G.50mL烧杯 H.100mL容量瓶

（1）需量取浓硫酸的体积为_______mL。

（2）实验时选用的仪器有(填序号)_______。

（3）配制过程中，下列情况会使配制结果偏高的是________(填序号) 。

①定容时俯视刻度线观察液面

②容量瓶使用时未干燥

③定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线

（4）在容量瓶使用方法中，下列操作不正确的是(填序号)_______。

A．使用容量瓶前检查它是否漏水

B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配液润洗

C．将氢氧化钠固体放在天平托盘的滤纸上，准确称量并放入烧杯中溶解后，立即注入容量瓶中

D．将准确量取的18.4mol·L－1的硫酸，注入已盛有30mL水的100mL的容量瓶中，加水至刻度线

E.定容后塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转摇匀

【题目】某同学研究浓度对化学平衡的影响，下列说法正确的是

已知：Cr2O72-(aq)(橙色)+H2O(l)2 CrO42-(aq)(黄色)+2H+(aq) H=+13.8kJ·mol-1

步骤：

　　　　

现象：

待试管b中颜色不变后与试管a比较，

溶液颜色变浅。

滴加浓硫酸，试管c温度略有升高，

溶液颜色与试管a相比，变深。

A. 该反应是一个氧化还原反应

B. 待试管b中溶液颜色不变的目的是使Cr2O72-完全反应

C. 该实验不能证明减小生成物浓度，平衡正向移动

D. 试管c中的现象说明影响平衡的主要因素是温度

【题目】某化学工厂产生的酸洗废液中含有Fe3+、Ni2+、NO3-、F-和Cr2O72-等离子。综合利用该酸洗废液的工艺流程如下：

已知：①Ni2+与足量氨水的反应为：Ni2+＋6NH3 [Ni(NH3)6]2+

②金属离子开始沉淀和沉淀完全时的pH表③Ksp(CaF2)=410-11

Fe3+

Ni2+

Cr3+

开始沉淀

1.5

6.7

4.0

沉淀完全

3.4

9.5

6.9

回答下列问题：

(1)再生酸中主要含有硝酸，采取减压蒸馏的原因是_______________________

(2)渣1的主要成份为______(填化学式)

(3)转化时发生反应的离子方程式______________________________

(4)用平衡移动的原理解释沉镍的原理_____________________________

(5)渣3的主要成分为氢氧化钙和_______________ 、_________________(填化学式)

(6)国家排放标准要求c(F－)≤3.8 mgL-1。残液中残留的Ca2+浓度至少应为_____mgL-1

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