Question

相同温度下，根据三种酸的电离平衡常数，下列判断正确的是（　）

酸	HX	HY	HZ
Ka/mol·L－1	9×10－7	9×10－6	2×10－2

A.三种酸的强弱关系： HX＞HY＞HZ 

B.反应 HZ＋Y^－===HY＋Z^－能够发生

C.相同温度下，0.1 mol?L^?1的NaX、NaY、NaZ溶液，NaZ溶液pH最大

D.相同温度下，1 mol?L^?1HX溶液的电离常数大于0.1 mol?L^?1HX

 

Answer 1

【答案】

B

【解析】

试题分析：电离常数越大，酸性越强，据此可知.三种酸的强弱关系是HX＜HY＜HZ，A不正确；根据较强的酸制备减弱的酸的原理可知，选项B正确；酸性越弱，相应的钠盐越容易水解，碱性越强，C不正确，NaX溶液pH最大；弱酸的电离常数只与温度有关系，D不正确，答案选B。

考点：考查弱电解质电离常数的有关应用

点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题设计贴近高考，基础性强，侧重对学生能力的培养。该题的关键是明确电离常数的含义以及影响因素，然后具体问题、具体分析即可。