题目内容

13．在乙醇发生的各种反应中，断键方式不正确的是（　　）
A．与金属钠反应时，键①断裂
B．与醋酸、浓硫酸共热时，键②断裂
C．与浓硫酸共热至170℃时，键②和④断裂
D．与HCl反应时，键②断裂

分析 乙醇含-OH，可发生消去、氧化、取代等反应，结合官能团的变化分析化学键的断裂，以此来解答．

解答 解：A．与金属钠反应时，生成醇钠和氢气，O-H键断裂，即键①断裂，故A正确；
B．与醋酸、浓硫酸共热时，醇脱H，O-H键断裂，即键①断裂，故B错误；
C．与浓硫酸共热至170℃时，发生消去反应生成乙烯，键②和④断裂，故C正确；
D．与HCl反应时，-OH被-Cl取代，则键②断裂，故D正确；
故选B．

点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握有机物的官能团与性质的关系为解答的关键，侧重醇性质的考查，题目难度不大．

练习册系列答案
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3．下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是（　　）
①金属钠投入到FeCl2溶液中                    
②过量Ba（OH）2溶液和明矾溶液混合
③少量Ca（OH）2投入过量NaHCO3溶液中     
④向NaAlO2溶液中通入过量CO2
⑤向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2．
A．①③④⑤B．只有①②⑤C．只有②③⑤D．只有②③④⑤
4．反应：X（g）+Y（g）?3Z（g）△H＞0，在不同温度、不同压强（P1＜P2）下，达到平衡时，混和气体中Z的百分含量随温度变化的曲线应为（　　）
A．B．C．D．
1．乙醇分子结构式如图所示，下列反应及断键部位不正确的是（　　）
A．乙醇与钠的反应是①键断裂
B．乙醇的催化氧化反应是②③键断裂
C．乙醇的燃烧氧化反应是所有化学键都断裂
D．乙醇与乙酸发生酯化反应是①键断裂
8．下列有机物与苯互为同系物的是（　　）
A．B．C．D．
18．下列实验事实不能用基团间相互作用来解释的是（　　）
A．苯酚能与NaOH溶液反应而乙醇不能
B．与Na反应时，乙醇的反应速率比水慢
C．乙醇能被酸性重铬酸钾溶液氧化而乙酸不能
D．苯、甲苯发生硝化反应生成一硝基取代产物时，甲苯的反应温度更低
5．1mol有机物 分别与足量Na、NaOH水溶液、H2反应，试剂最大用量正确的是（　　）
 NaNaOHH2
A1mol1mol3mol
B2mol2mol5mol
C1mol3mol4mol
D1mol3mol5mol
A．AB．BC．CD．D
2．有甲、乙、丙三种溶液，进行如下操作：

则甲、乙、丙三种溶液可能是（　　）
A．BaCl2、H2SO4、MgCl2B．CaCl2、HNO3、AgNO3
C．CaCl2、HNO3、NaClD．BaCl2、HCl、Na2CO3
8．某粉煤灰经预处理后含Cu2O、SiO2、Al2O3、FeO化合物，一种综合利用工艺设计的流程如下：

已知：①Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O
②生成氢氧化物沉淀的pH：
沉淀物Cu（OH）2Al（OH）3Fe（OH）3Fe（OH）2
开始沉淀pH5.44.01.15.8
沉淀完全pH6.75.23.28.8
（1）写出用H2O2氧化溶液的离子方程式2 Fe 2++H2O2+2H+═2 Fe3++2H2O．
（2）验证煤粉灰含有FeO必要的化学试剂为稀硫酸、KMnO4溶液 （或稀盐酸、K3[Fe（CN）6]溶液）．
（3）滤渣Ⅰ的主要成分为Cu、SiO2（填化学式），滤渣Ⅱ的主要成分为Fe （OH）3、Cu（OH）2（填化学式）
（4）物质X的化学式为CO2．“碱溶”时反应的离子方程式为Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
（5）为了获得产品Al（OH）3，从粉煤灰的盐酸浸取后的溶液开始，若只用CaCO3一种试剂，后续操作过程是加入CaCO3调节pH到3.2，过滤除去Fe（OH）3后，再加入CaCO3调节pH到5.2，过滤得到Al（OH）3_．

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