题目内容
7．下列物质的分类中，前者是电解质，后者是非电解质的组合是（ ）| A． | NaCl、Cl2 | B． | NaHCO3、蔗糖 | C． | Ba（OH）2、HCl | D． | H2SO4、盐酸 |
分析 水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质，酸、碱、盐都是电解质；水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物称为非电解质，蔗糖、乙醇等都是非电解质；大多数的有机物都是非电解质；单质，混合物既不是电解质也不是非电解质．
解答 解：A、氯化钠是电解质，氯气既不是电解质也不是非电解质，故A错误；
B、碳酸氢钠为电解质，蔗糖为非电解质，故B正确；
C、氢氧化钡为电解质，氯化氢为电解质，故C错误；
D、硫酸为电解质，而盐酸为混合物，既不是电解质也不是非电解质，故D错误；
故选B．
点评 本题考查了电解质与非电解质的判断，题目难度不大，注意掌握电解质与非电解质的判断方法，单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质．
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17．下列反应中符合图象的是（ ）
| A． | N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0 | B． | 2SO3（g）?2SO2 （g）+O2（g）△H＞0 | ||
| C． | 4NH3（g）+5O2 （g）?4NO（g）+6H2O（g）△H＜0 | D． | H2（g）+CO（g）?C（s）+H2O（g）△H＞0 |
18．下列有关说法正确的是（ ）
| A． | 铁碳合金发生电化腐蚀时，电子由碳流向铁 | |
| B． | 6NO（g）+4NH3（g）═5N2（g）+6H2O（l）常温下能自发进行，则该反应△H＞0 | |
| C． | 常温下，用水稀释0.1mol•L-1NH4Cl溶液，则$\frac{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}{c（N{H}_{4}^{+}）•（O{H}^{-}）}$的值不变 | |
| D． | 对于溴乙烷的水解反应（△H＞0），加入NaOH 并加热，该反应的反应速率和平衡常数均增大 |
2．只给出下列甲中和乙中对应的量，不能组成一个求物质的量公式的是（ ）
| 选项 | 甲 | 乙 |
| A | 物质的粒子数 | 阿伏加德罗常数 |
| B | 标况下气体的体积 | 标况下气体摩尔体积 |
| C | 固体的体积 | 固体的密度 |
| D | 溶液的物质的量浓度 | 溶液的体积 |
12．将过量Na2O2固体加入到Ca（HCO3）2溶液中，下列有关说法正确的是（ ）
| A． | 溶液中只有气体产生 | |
| B． | 溶液中只有沉淀产生 | |
| C． | 溶液中有反应：Ca2++OH-+HCO-3═CaCO3↓+H2O发生 | |
| D． | 溶液中有反应：Ca2++2OH-+2HCO-3═CaCO3↓+CO32-+2H2O发生 |
19．在Fe2（SO4）3和 FeSO4的固体混合物（无结晶水）中，如果硫元素质量分数a% 则铁元素质量分数为（ ）
| A． | 1.31a% | B． | 2.25a% | ||
| C． | （100-3a）% | D． | 条件不够无法确定 |
（1）用 0.50mol•L-1盐酸与50mL 0.55mol•L-1NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中放出的热量可计算中和热．回答下列问题：
．②写出反应Ⅰ的化学方程式4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O．