题目内容

现有六种短周期元素A、B、C、D、E、F,其原子序数依次增大,其中B与C、D与F分别位于同一周期,A与D、C与F分别位于同一主族,且A、D两元素原子的质子数之和是C、F两元素原子质子数之和的一半。又知六种元素所形成的常见单质在常温常压下三种是气体,;种是固体。请回答下列问题:

(1)B元素单质的电子式                ,F元素氧化物的晶体类型为         

(2)由A、C两元素可组成X、Y两种化合物,X在MnO2作用下可以分解成Y,写出X转化为Y的化学方程式         

(3)若E是非金属元素,但能表现出一些金属元素的性质。写出E与D的氧化物的水溶液反应的离子方程式                   

(4)一定条件下,A的单质与B的单质充分反应生成6.8gW气体时,可放出18.48kJ热量,写出该反应的热化学方程式                   

 

(10分)(1)(2分) 分子晶体(2分)

(2)2H2O2      2H2O+O2↑(2分)

(3)Si+2OH-+H2O=SiO32-+2H2↑(2分)

(4)N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)   △H=-92.4kJ·mol-1(2分)

解析:略

 

练习册系列答案
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现有六种短周期元素A、B、C、D、E、F,其原子序数依次增大.A、E同主族,A元素原于半径是周期表中所有元素中最小的,B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍.C元素最高价氧化物的水化物X能与其氢化物Y反应生成盐,F是地壳中含量最多的金属元素.A、B、C、E四种元素都能与D元素形成原子个数比不相同的常见化合物.?
(1)写出Y和D2在催化剂作用下反应的化学方程式
4NH3+5O2
催化剂
.
4NO+6H2O
4NH3+5O2
催化剂
.
4NO+6H2O
(用化学式表示,以下同).?
(2)将X和Y的水溶液充分混合后,常温下测得溶液的pH>7,则该溶液中离子浓度由大到小的顺序是
c(NH4+)>c(NO3-)>c(OH-)>c(H+)或c(NH4+)>c(OH-)>c(NO3-)>c(H+
c(NH4+)>c(NO3-)>c(OH-)>c(H+)或c(NH4+)>c(OH-)>c(NO3-)>c(H+

(3)甲是E元素最高价氧化物的水化物,乙是F元素的最高价氧化物,请写出乙与甲的水溶液发生反应的离子方程式
Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
.?
(4)用B的某种单质作电极,电解E元素的最高价氧化物对应水化物的水溶液时,阳极的电极反应式为
4OH-=2H2O+O2+4e-
4OH-=2H2O+O2+4e-

(5)燃料电池具有能量利用率高,可连续使用和污染小等优点.BA4和氧气可形成燃料电池,电解质溶液为KOH溶液,电极材料为石墨,该电池负极反应的电极反应式为
CH4+10OH-=CO32-+6H2O+8e-
CH4+10OH-=CO32-+6H2O+8e-
,若该电池用于电解饱和食盐水的电源,当消耗1molBA4时,收集到Cl2的物质的量是
4mol
4mol

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