Question

现将11.2g铁粉溶解在500mL稀HNO₃中，完全溶解后再加入6.4g铜粉，铜粉又溶解且无气体逸出，求原硝酸的物质的量浓度。

 

Answer 1

答案：
解析：

解：因为加入铜粉完全溶解且无气体放出，所以Fe与HNO3反应时HNO3无剩余，溶液中肯定存在Fe(NO3)3。 设溶液中Fe(NO3)3的物质的量为xmol Cu  +  2Fe(NO3)3=Cu(NO3)2+2Fe(NO3)2 64g    2mol 6.4g    xmol 64∶2=6.4∶x  x=0.2mol 又因为Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O 生成0.2mol Fe(NO3)3必须要0.2mol Fe，即11.2g Fe。由此可知11.2g Fe与稀HNO3反应都完全转化为Fe(NO3)3，且两种反应物都无剩余，即500mL稀HNO3中有0.8mol HNO3，则HNO3的物质的量浓度为：c(HNO3)=0.8/0.5mol×L-1=1.6mol×L-1。