题目内容
【题目】NA为阿伏伽德罗常数,下列说法不正确的是
A．常温常压下,28gCO和N2混合气体中含有的原子总数为2
B．标准状况下,11.2L的水中含有水分子0.5NA
C．2molOH-中电子数为20NA
D．0.1molFeCl3形成Fe（OH）3胶体，Fe（OH）3胶粒的数目小于0.1
【答案】B
【解析】
试题分析：A．CO和N2的摩尔质量相等，且均为双原子分子，28g的混合气体的物质的量为1mol，含有的原子总数为2NA，故A正确；B．标准状况下水为液体，无法根据气体摩尔体积计算其物质的量，故B错误；C．每个OH-中含有10个电子，2molOH-中电子数为20NA，故B正确；D．0.1molFeCl3形成Fe（OH）3胶体发生的是水解反应，是可逆反应，且Fe（OH）3胶粒是多个Fe（OH）3的聚合体，故D错误，答案为B。
【题目】甲醇是一种绿色能源，是机动车燃油的最佳替代品。请回答下列有关问题：
（1）用CO可以合成甲醇。已知：
ⅰ．CH3OH(g)+ 
O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=-764.5 kJmol-1；
ⅱ．CO(g)+ 
O2(g)=CO2(g) △H=-283.0 kJmol-1；
ⅲ．H2(g)+ 
O2(g)=H2O(g) △H=-285.8 kJmol-1；
则 CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g) △H=________kJ·mol-1。
（2）利用CO2及H2为原料，在合适的催化剂（如Cu/ZnO催化剂）作用下，也可合成CH3OH，涉及的反应有：
ⅳ．CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H=-53.7 kJmol-1平衡常数 K1；
ⅴ．CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)△H=+41.2 kJmol-1平衡常数K2。
下列四组实验，若控制CO2和H2初始投料比均为1∶2.2，经过相同反应时间测得如下实验数据：
温度(K) | 催化剂 | CO2转化率(％) |
543 | Cu/ZnO纳米棒材料 | 12.3 |
543 | Cu/ZnO纳米片材料 | 10.9 |
553 | Cu/ZnO纳米棒材料 | 15.3 |
553 | Cu/ZnO纳米片材料 | 12.0 |
①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的平衡常数K=___________（用含K1、K2的表达式表示）。
②有利于提高CO2转化为CH3OH平衡转化率的措施有_________。
a．使用Cu/ZnO纳米棒衬料
b．使用Cu/ZnO纳米片材料
c．降低反应温度
d．保持投料比不变，增加反应物的浓度
e．增大CO2和H2的初始投料比
③由表格中的数据可知，相同温度下不同的催化剂对CO2的转化率不同，造成该结果的原因是_________________________________________。
（3）甲醇燃料电池是目前技术最成熟，应用最广泛的一种燃料电池，其工作原理如下图所示:
①a气体的名称是_________。
②甲池所在电极为原电池的______极，其电极反应式为__________________________。
③电解液中，H+的移动方向为_____________。
