题目内容
100ml 浓度为2mol/L的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气总量，可采用的方法是
A．加入少量浓盐酸 B．加入几滴氯化铜溶液
C．加入适量蒸馏水 D．加入适量的氯化钠溶液
含有a mol FeBr2的溶液中，通入 x mol Cl2。下列各项为通Cl2过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是
A．x＝0.4a,2Fe2＋＋Cl2==2Fe3＋＋2Cl－
B．x＝0.6a,2Br－＋Cl2==Br2＋2Cl－
C．x＝a,2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2==Br2＋2Fe3＋＋4Cl－
D．x＝1.5a,2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2==2Br2＋2Fe3＋＋6Cl－
下列说法不符合生产实际的是（ ）
A．硫酸生产中，SO2催化氧化选择1～10 MPa、400～500 ℃条件下进行
B．尾气中含有少量SO2，可用石灰水吸收，然后再用硫酸处理
C．工业上，通常采用以铁为主的催化剂，在400～500 ℃和10～30 MPa的条件下合成氨
D．造气中产生的CO，可在催化剂作用下，与水蒸气反应生成CO2和H2
在实验中，为防止下列情况发生，采取的措施不正确的是 ( )
A. 制取蒸馏水时，为防止烧瓶内产生暴沸现象，应先向烧瓶中加入几片碎瓷片
B. 在气体的制备实验中，若尾气污染空气，一定要用水吸收尾气
C. 用加热KMnO4的方法制得的氧气中常带有紫色，实验中应在试管口处放一团棉花
D. 在点燃甲烷气体前，为防止爆炸，应先验纯
在一体积为10L的容器中，通人一定量的CO和H2O，在850℃时发生如下反应：CO(g)十H2O(g)CO2(g)十H2 (g)十Q(Q＞0)，CO和H2O浓度变化如下图：
（1）则0～4 min的平均反应速率v(CO)＝________mol/(L·min)，该反应在850℃的平衡常数K=________
（2）t℃(高于850℃)时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如上表。
①表中3 min～4 min之间反应处于_________状态；C1数值_________0.08 mol/L (填大于、小于或等于)。
②反应在4 min～5 min间，平衡向逆方向移动，可能的原因是_________(单选)，表中5 min～6 min之间数值发生变化，可能的原因是_________(单选)。
A．增加水蒸气 B．降低温度 C．使用催化剂 D．增加氢气浓度
已知反应mX(g)＋nY(g)qZ(g)的△H＜0，m＋n＞q，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是
A．通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动
B．X的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n倍
C．降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小
D．若平衡时X、Y的转化率相等，说明反应开始时X、Y的物质的量之比为n/m
在可逆反应中，平衡常数与反应进行的限度关系正确的是( )
A．Ｋ越大，反应程度越大 B．Ｋ越大，反应程度越小
C．Ｋ的大小与反应程度无关 D．升高温度，Ｋ增大
用98%浓硫酸配制2mol/L的稀硫酸，下列情况会使所配溶液浓度偏低的是
A．未冷却就转移、定容 B．容量瓶原有少量蒸馏水
C．定容时俯视刻度线观察液面 D．量筒取浓盐酸时，俯视读数
下列说法不正确的是( )
A．油脂会造成人体肥胖，所以不能食用
B．脂肪酸在体内可以被氧化从而供给人体热量
C．摄入人体的脂肪大部分成为脂肪组织存在于人体内
D．必需脂肪酸在体内有促进发育、维持健康和参与胆固醇代谢的生理功能
生的CO，可在催化剂作用下，与水蒸气反应生成CO2和H2
CO2(g)十H2 (g)十Q(Q＞0)，CO和H2O浓度变化如下图：
qZ(g)的△H＜0，m＋n＞q，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是
，反应程度越大 B．Ｋ越大，反应程度越小