题目内容
X、Y、Z、W为常见的四种单质，常温下X是固体，Y是液体，Z为无色气体、W是黄绿色气体．它们的反应关系如下，其中B的水溶液有强酸性．
(1)写出X、Y、Z的化学式_______、_______、______．
(2)写出W分子的电子式______，X元素位于周期表_______周期_______族．
(3)写出A溶于水后加入X的离子方程式：_____．
(4)写出C与少量W反应的化学方程式：_____．
(5)写出C与过量W反应的离子方程式：_____．
解析：
| 设计意图：本题是对元素化合物知识的综合考查，侧重考查学生的分析、判断和推理能力，同时考查了学生思维的灵活性与深刻性．
解析：本题比较明显的信息是：W为黄绿色气体，根据中学化学所学知识，可很快推出W为Cl2；而其他物质的推出则需要仔细分析题中所给信息，并从推断范围最小的信息入手． 因X、Y、Z均为单质，且常温下X是固体，Y是液体，Z是无色气体，其中最容易入手的是Y，因常温下呈液态的单质只有溴单质和金属汞，而我们比较熟悉的是溴单质，故可初步推得Y为Br2，由框图信息可知，Y(Br2)和Z(无色气体)能化合生成B，再回想课本上学Br2的性质时，我们最熟悉的就是Br2和H2的反应，且条件也是加热，故此时可初步推得Z为H2，两者反应生成HBr，其水溶液显强酸性，与题中信息相符． 此时再看题中的另一信息： B 根据以上推断，并结合各物质的性质，便不难回答本题问题． 易错点：写Fe的族序数时，错写成ⅧA或ⅧB，这主要是对元素周期表的结构不熟悉而造成；写FeBr2与少量Cl2反应的方程式时，把生成物写成了FeCl3和Br2，这是因为忽略了Cl2的量的问题．FeBr2遇上Cl2时，因Fe2+与Br-都具有还原性，故都有可能被Cl2氧化，但因Fe2+的还原性强于Br-，故当Cl2量不足时，Fe2+优先被氧化；把(3)(5)问中的离子方程式错写成化学反应方程式；不注意方程式的配平． 答案：(1)Fe；Br2；H2 (2)∶ (3)2Fe3++Fe===3Fe2+ (4)6FeBr2+3Cl2===2FeCl3+4FeBr3 (5)2Fe2++4Br-+3Cl2===2Fe3++2Br2+6Cl-
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快乐5加2金卷系列答案（12分）X、Y、Z、W为常见含有相同电子数的离子或分子，其中X有5个原子核，这些微粒与一氧化氮间有如下转化关系（图中部分反应物、产物及反应条件已略去）。
（1）Z →NO反应的化学方程式是：
液态 Z与水的电离相似，其中存在的电子数相同的两种微粒是 。
（2）实验室中检验Z的化学试剂及现象是：
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| 化学试剂 | 现象 |
| 方法一 |
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| 方法二 |
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（3）由构成X、Y的三种元素所组成的一种离子化合物，且三种元素原子数之比为2：4：3，该离子化合物是 （填写化学式）。
（4） 一定条件下，Z与一氧化氮或二氧化氮反应均可生成两种很稳定的产物。若有二氧化氮与Z的混合气体20 mL在该条件下反应，实际参加反应的二氧化氮比Z少2 mL，则原混合气体中Z与二氧化氮的体积比是 。
(13分)X、Y、Z、W为常见含有相同电子数的离子或分子，其中X微粒含有5个原子核，这些微粒与一氧化氮间有如下转化关系（图中部分反应物、产物及反应条件已略去）。
(1)Z →NO反应的化学方程式是：
液态 Z的电离与水的电离相似，电离生成电子数相同的两种微粒，写出液态Z的电离方程式 。
(2)实验室中检验Z的化学试剂及现象是：
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| 化学试剂 | 现象 |
| 方法一 |
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| 方法二 |
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(3)由构成X、Y的三种元素所组成的一种离子化合物，且三种元素原子数之比为2︰4︰3，该离子化合物是 （填写化学式），其0.1mol/L的该溶液显酸性，则该溶液中离子浓度由大到小的顺序为 。
(4)一定条件下，Z与一氧化氮或二氧化氮反应均可生成两种很稳定的产物。若有二氧化氮与Z的混合气体20mL在该条件下反应，实际参加反应的二氧化氮比Z少2 mL，则原混合气两者的体积比是：
（12分）X、Y、Z、W为常见含有相同电子数的离子或分子，其中X有5个原子核，这些微粒与一氧化氮间有如下转化关系（图中部分反应物、产物及反应条件已略去）。
（1）Z →NO反应的化学方程式是：
液态 Z与水的电离相似，其中存在的电子数相同的两种微粒是 。
（2）实验室中检验Z的化学试剂及现象是：
| | 化学试剂 | 现象 |
| 方法一 | | |
| 方法二 | | |
（4）一定条件下，Z与一氧化氮或二氧化氮反应均可生成两种很稳定的产物。若有二氧化氮与Z的混合气体20 mL在该条件下反应，实际参加反应的二氧化氮比Z少2 mL，则原混合气体中Z与二氧化氮的体积比是 。
（12分）X、Y、Z、W为常见含有相同电子数的离子或分子，其中X有5个原子核，这些微粒与一氧化氮间有如下转化关系（图中部分反应物、产物及反应条件已略去）。
（1）Z →NO反应的化学方程式是：
液态 Z与水的电离相似，其中存在的电子数相同的两种微粒是 。
（2）实验室中检验Z的化学试剂及现象是：
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化学试剂 |
现象 |
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方法一 |
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方法二 |
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（3）由构成X、Y的三种元素所组成的一种离子化合物，且三种元素原子数之比为2：4：3，该离子化合物是 （填写化学式）。
（4） 一定条件下，Z与一氧化氮或二氧化氮反应均可生成两种很稳定的产物。若有二氧化氮与Z的混合气体20 mL在该条件下反应，实际参加反应的二氧化氮比Z少2 mL，则原混合气体中Z与二氧化氮的体积比是 。
(13分)X、Y、Z、W为常见含有相同电子数的离子或分子， 其中X微粒含有5个原子核，这些微粒与一氧化氮间有如下转化关系（图中部分反应物、产物及反应条件已略去）。
(1)Z →NO反应的化学方程式是：
液态 Z的电离与水的电离相似，电离生成电子数相同的两种微粒，写出液态Z的电离方程式 。
(2)实验室中检验Z的化学试剂及现象是：
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化学试剂 |
现象 |
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方法一 |
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方法二 |
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(3)由构成X、Y的三种元素所组成的一种离子化合物，且三种元素原子数之比为2︰4︰3，该离子化合物是 （填写化学式），其0.1 mol/L的该溶液显酸性，则该溶液中离子浓度由大到小的顺序为 。
(4)一定条件下，Z与一氧化氮或二氧化氮反应均可生成两种很稳定的产物。若有二氧化氮与Z的混合气体20 mL在该条件下反应，实际参加反应的二氧化氮比Z少2 mL，则原混合气两者的体积比是：