向盛有I2水溶液的试管中.再加四氯化碳振荡.静置后观察到的现象是A．上层橙红色.下层接近无色B．均匀.透明.紫红色C．均匀.透明.无色D．上层接近无色.下层紫红色题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

向盛有I₂水溶液的试管中，再加四氯化碳振荡，静置后观察到的现象是( )

A．上层橙红色，下层接近无色

B．均匀、透明、紫红色

C．均匀、透明、无色

D．上层接近无色，下层紫红色

D

试题分析：I₂水溶液是棕色，加入密度大于水的四氯化碳，因为I₂在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度，所以下层为四氯化碳的典溶液，为紫红色，上层为水，接近无色，故D正确。

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（Ⅰ）二氧化铈（CeO₂）是一种重要的稀土氧化物。平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末（含SiO₂、Fe₂O₃、CeO₂以及其他少量可溶于稀酸的物质）。某课题组以此粉末为原料回收铈，设计实验流程如下：

（1）洗涤的目的主要是为了除去Cl^－和___________（填离子符号），检验该滤渣A洗净的方法是_____________________。
（2）第②步反应的离子方程式是____________________________。
（3）取上述流程中得到的Ce（OH）₄产品0．536 g，加硫酸溶解后，用0．1000mol· L^－1FeSO₄标准溶液滴定终点时（铈被还原为Ce³^＋），消耗25．00mL标准溶液，该产品中Ce（OH）₄的质量分数为_____________。
（Ⅱ）氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛．硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一种新的探索．以菱镁矿（主要成分为MgCO₃，含少量FeCO₃）为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下：

（1）加入H₂O₂氧化时，发生反应的化学方程式为________________。
（2）滤渣2的成分是______________（填化学式）。
（3）煅烧过程存在以下反应：2MgSO₄＋C=2MgO＋2SO₂↑＋CO₂↑
MgSO₄＋C=MgO＋SO₂↑＋CO↑ MgSO₄＋3C=MgO＋S↑＋3CO↑
利用如图装置对煅烧产生的气体进行分步吸收或收集。

①D中收集的气体可以是______________（填化学式）。
②B中盛放的溶液可以是______________（填字母）。

B．Ca（OH）₂溶液

D．KMnO₄溶液

③A中得到的淡黄色固体与热的NaOH溶液反应，产物中元素最高价态为＋4，写出该反应的离子方程式：__________________。

已知丙酮通常是无色的液体，与水互溶，密度小于1 g/mL ，沸点约为55℃。要将水与丙酮分离出来，选择的方法是（）

有五瓶失去标签的溶液，分别为Na₂CO₃、AgNO₃、BaCl₂、HCl及NH₄NO₃。为鉴别它们，取其中一种溶液分别与剩余的4种溶液反应，则下列结论错误的是

A．若有三支试管出现沉淀，则所取的溶液是AgNO₃

B．若均无现象，则所取的溶液是NH₄NO₃

C．若一支试管出现气体，两支试管出现沉淀时，则所取的溶液是HCl

D．若有两支试管出现沉淀时，则后加入的可能是BaCl₂溶液

海水晒盐的原理（）

A．利用热蒸发浓缩海水达饱和并进一步结晶

B．通过降温降低食盐的溶解度使食盐析出

C．利用加入沉淀剂的方法是食盐沉淀析出

D．利用泥沙使海水达到饱和，然后利用日光使食盐析出

仅用下表提供的玻璃仪器（非玻璃仪器任选）或实验装置（图1、图2）就能实现相应实验目的是（）

选项	A	B	C	D
实验项目	除去KCl中少量的MnO₂	用10mol/L的盐酸配制100mL0．1mol/L的盐酸	用氯化钠溶液制备氯化钠晶体	除去CO₂气体中的HCl
实验仪器或装置	烧杯、玻璃棒、漏斗	100mL容量瓶、玻璃棒、烧杯	图1	图2

海水中含有丰富的镁资源。工业上常用海水晒盐后的苦卤水提取Mg，流程如下图所示：

（1）工业制取镁的方法是法。
（2）试剂Ⅰ一般选用（填化学式）。
（3）下图是金属镁和卤素反应的能量变化图(反应物和产物均为298K时的稳定状态)。

①由图可知Mg与卤素单质的反应均为            （填“放热”或“吸热”）反应；推测化合物的热稳定性顺序为MgI₂       MgF₂（填“＞”、“＝”或“＜”）。
②依上图数据写出MgBr₂(s)与Cl₂(g)反应的热化学方程式                      。
（4）金属Mg与CH₃Cl在一定条件下反应可生成CH₃MgCl，CH₃MgCl是一种重要的有机合成试剂，易与水发生水解反应并有无色无味气体生成。写出CH₃MgCl水解的化学方程式                   。
（5）向Mg(OH)₂中加入NH₄Cl溶液，可使沉淀溶解，请结合平衡原理和必要的文字解释原因        。

下图表示从固体混合物中分离X的两种方案，请根据方案1和方案2指出下列说法中合理的是（）

A．可以选用方案1分离碳酸氢钠的中含有的氯化铵

B．方案1中残留物应该具有受热易挥发的性质

C．方案2中加入的试剂一定能够与除X外的其它物质发生化学反应

D．方案2中加入NaOH溶液可以分离出SiO₂和Fe₂O₃混合物中的Fe₂O₃

下列实验操作中错误的是（）

A．蒸发操作时，不能等到混合物中的水分完全蒸干后，才停止加热

B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处

C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大