Question

常温下向四份0.1 mol·L^－1的醋酸钠溶液中分别加入少量冰醋酸、硫酸氢钠固体、醋酸钠固体、氢氧化钠固体（忽略溶液体积及温度变化），则溶液中c(Ac^－)/c(Na^＋)变化正确的是

A．增大、增大、不变、减小

B．增大、减小、增大、减小

C．减小、增大、增大、减小

D．增大、减小、不变、减小

Answer 1

B

解析试题分析：在CH₃COONa=CH₃COO^-+Na⁺。溶液中存在水解平衡：CH₃COO^-+H₂OCH₃COOH+OH^-。所以c(Ac^－)/c(Na^＋)<1.当向溶液中加入少量冰醋酸时，c(CH₃COOH)增大，c(CH₃COO^-)增大，所以c(Ac^－)/c(Na^＋)增大；当向溶液中加入少量硫酸氢钠固体时NaHSO4=Na⁺+H⁺+SO₄^2-。电离产生的H+对水解平衡起促进作用，使c(CH₃COO^-)减小，所以c(Ac^－)/c(Na^＋)减小；当向溶液中加入少量醋酸钠固体时，盐电离产生的CH₃COO^-使溶液中的c(CH₃COO^-)增大，c(Ac^－)/c(Na^＋)增大；当向溶液中加入少量氢氧化钠固体时，NaOH=Na⁺+OH^-,c(OH-)增大，使水解平衡受到抑制，使c(CH₃COO^-)减小，所以c(Ac^－)/c(Na^＋)减小。因此正确选项为B。
考点：考查外界条件对盐水解平衡的影响的知识。