根据对角线规则.下列物质的性质具有相似性的是( )A．硼和硅B．铝和铁C．铍和铝D．铜和金题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

3．根据对角线规则，下列物质的性质具有相似性的是（　　）

A．

硼和硅

B．

铝和铁

C．

铍和铝

D．

铜和金

分析元素周期表中，某些主族元素与右下方的主族元素的性质具有相似性，这种规律被称为“对角线规则”，根据元素的位置情况来判断．

解答解：A．硼和硅位于对角线位置，性质相似，故A正确；
B．铝为主族元素，铁为过渡金属，不位于对角线位置，故B错误；
C．铍和铝位置关系符合对角线规则，物质的性质相似，故C正确；
D．铜和金都为ⅠB族元素，不处于对角线，故D错误．
故选AC．

点评本题考查学生对对角线规则的认识情况：沿周期表中金属与非金属分界线方向对角的两主族元素性质相似，注意知识的理解和应用是关键，难度中等．

练习册系列答案

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13．下列反应物到生成物的转化不能直接实现的是（　　）

Ba（NO₃）₂─→BaSO₄

H₂SO₄─→HCl

14．a g水中含有b个氢原子，则阿伏伽德罗常数为（　　）

11．已知醋酸和盐酸是日常生活中极为常见的酸，在一定条件下，CH₃COOH溶液中存在电离平衡：CH₃COOH?CH₃COO?+H⁺△H＞0．
（1）常温常压下，在 pH=5的稀醋酸溶液中，c（CH₃COO?）=（10^-5-10^-9）mol/L；下列方法中，可以使0.10mol•L?¹CH₃COOH的电离程度增大的是bdf；
a．加入少量0.10mol•L?¹的稀盐酸； b．加热CH₃COOH溶液；c．加入少量冰醋酸；d．加水稀释至0.010mol•L?¹；e．加入少量氯化钠固体； f．加入少量0.10mol•L?¹的NaOH溶液．
（2）将等质量的锌投入等体积且pH均等于3的醋酸和盐酸溶液中，经过充分反应后，发现只在一种溶液中有锌粉剩余，则生成氢气的体积：V_（盐酸）＜V_（醋酸），反应的最初速率为：υ_（盐酸）=υ_（醋酸）；
（3）常温下，向体积为V_amLpH=3的醋酸溶液中滴加pH=11的NaOH溶液V_bmL至溶液恰好呈中性，则V_a与V_b的关系是：V_a＜V_b；
（4）已知：90℃时，水的离子积常数为K_w=38×10?¹⁴，在此温度下，将pH=3的盐酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合，则混合溶液中的c（H⁺）=2.05×10^-11mol/L（保留三位有效数字）．

18．等体积的盐酸和醋酸分别和等量的锌反应，已知反应开始时速率相等，反应结束后两种酸均有剩余，下列判断中不正确的是（　　）

	A．	反应前两种酸的物质的量浓度不同
	B．	反应开始后，盐酸的H⁺浓度减小快
	C．	反应开始后，两种酸产生的氢气量相同
	D．	从反应开始到结束，醋酸所用的时间较少

8．金属材料在日常生活以及生产中有着广泛的应用，下列关于金属的一些说法不正确的是（　　）
①合金的性质与其组成金属的性质不完全相同
②火烧孔雀石[Cu₂（OH）₂CO₃]也属于还原法
③金属冶炼的本质是金属阳离子得到电子变成金属原子
④工业上金属Mg、Al都是用电解熔融氯化物制得的
⑤越活泼的金属越难冶炼．

15．某NaBr、NaI混合液中，含NaBr 0.1mol，NaI 0.2mol．通入vL（标准状况）氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到固体剩余物质．
当v的取值范围为0＜v＜2.24L时，固体剩余物质成分是NaBr、NaI、NaCl；
当固体剩余物质成分是NaCl时，v的取值范围为v≥3.36L；
当固体剩余物质成分是NaCl和NaBr时，v的取值范围为2.24L≤v＜3.36L．

12．有10g Na₂O₂、Na₂O、Na₂CO₃、NaOH的混合物与100g质量分数为3.65%的盐酸恰好反应，蒸干溶液，最终得固体质量为（　　）

15．金刚石是典型的原子晶体，下列关于金刚石的说法中错误的是（　　）

	A．	晶体中不存在独立的“分子”
	B．	碳原子间以共价键相结合
	C．	是硬度最大的物质之一
	D．	化学性质稳定，即使在高温下也不会与氧气发生反应

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