题目内容
下列说法不正确的是
A．复分解反应一定不是氧化还原反应
B．置换反应一定是氧化还原反应
C．有单质参加的反应一定是氧化还原反应
D．有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应
下列说法正确的是（ ）
A.摩尔是国际七个基本物理量之一 B．阿伏伽德罗常数是没有单位的
C．氮气的摩尔质量是28g D．1molH2O约含有6.02×1023个水分子
下列说法正确的是
A．化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化
B．据能量守恒定律，反应物的总能量一定等于生成物的总能量
C．放热的化学反应不需要加热就能发生
D．吸热反应不加热就不会发生
A．工业上用氯气与澄清石灰水反应制取漂白粉
B．氯气能与铁反应，液氯不宜贮存在钢瓶中
C．“氯碱工业”中，“氯”指的是氯气，“碱”指的是烧碱
D．新制氯水能杀菌消毒是因为Cl2有毒，能毒杀细菌
以下说法正确的是
A．1 mol O的质量为16 g B．1 mol氮的质量为 28 g/mol
C．1 mol C的质量为12 g/mol D．1 mol 氢的质量为1 g
氮化铝(AlN)是一种新型无机非金属材料。为了分析某AlN样品（样品中的杂质不与NaOH溶液反应）中 AlN的含量，某实验小组设计了如下两种实验方案。已知：AlN+NaOH+H2O＝NaAlO2+NH3↑
【方案1】取一定量的样品，用以下装置测定样品中AlN的纯度(夹持装置已略去)。
（1）上图C装置中球形干燥管的作用是 。
（2）完成以下实验步骤：组装好实验装置，首先检查装置的气密性，再加入实验药品。接下来的实验操作是 ，打开分液漏斗活塞，加入NaOH浓溶液，至不再产生气体。打开K1，通入氮气一段时间，测定C装置反应前后的质量变化。通入氮气的目的是 。
（3）由于上述装置还存在缺陷，导致测定结果偏高，请提出改进意见 。
【方案2】按以下步骤测定样品中A1N的纯度：
（4）步骤②生成沉淀的离子方程式为_________________。
（5）步骤③的操作是 。A1N的纯度是 （用m1、m2表示）。
某反应的反应物与生成物有：K2Cr2O7、KCl、CrCl3、Cl2、HCl、H2O，已知氧化性K2Cr2O7＞Cl2，则下列说法不正确的是
A．氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:14
B．由此反应可知还原性HCl＞CrCl3
C．当转移0.2mol电子时，被氧化的还原剂的物质的量为0.2mol
D．Cl2是该反应的氧化产物
下列反应最终能生成含三价铁的化合物的是
①过量Fe与HNO3 ② 铁丝在硫蒸汽中燃烧 ③过量的Fe在Cl2中燃烧
④铁与CuCl2溶液反应 ⑤Fe(OH)2露置于空气中
A．①②③ B．①③⑤ C．③④ D．③⑤
下列各项说法正确的是( )
①氢氧化铁胶体中，H＋、K＋、S2－、Br－能大量共存
②向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3胶体
③沸水中滴加适量饱和FeCl3溶液，形成带电的胶体，导电能力增强
④明矾可用作净水剂
⑤向饱和FeCl3溶液中滴加氢氧化钠溶液，可制取Fe(OH)3胶体
A．①③④ B．①②③④ C．②④ D．②③⑤
氯碱工业”中，“氯”指的是氯气，“碱”指的是烧碱
