题目内容
下列热化学方程式中，正确的是
A．甲烷的燃烧热为890.3 kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为
CH4(g）＋2O2(g）＝CO2(g）＋2H2O(g） ΔH＝－890.3 kJ·mol－1
B．在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为
2H2(g）＋O2(g）＝2H2O(l） ΔH＝－571.6 kJ·mol－1[
C．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，
则CH3COOH(aq）＋NaOH(aq）=CH3COONa(aq）＋H2O(l） ΔH＝－57.3kJ·mol－1
D．500℃、30 MPa下，将0.5 mol N2(g）和1.5 mol H2(g）置于密闭容器中充分反应生成NH3(g）放热19.3 kJ，其热化学
方程式为N2(g）＋3H2(g）
2NH3(g） ΔH＝－38.6 kJ·mol－1
练习册系列答案
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xC(g） ΔH未知，有图Ⅰ所示的反应曲线，试判断对图Ⅱ的说法中正确的是（T表示温度，P表示压强，C%表示C的体积分数）