题目内容
目前人类已发现几千万种物质，对物质进行分类，有利于我们的学习。下列物质的分类不正确的是
A．S02（酸性氧化物） B．氨水（电解质）
C．HN03 （含氧酸） D．氯水（混合物）
下列实验操作均要用玻璃棒（①过滤；②蒸发；③溶解；④向容量瓶转移液体，其中玻璃棒的作用及其目的相同的是（ ）
A. ①② B. ①③ C. ①④ D. ③④
下列离子反应方程式，书写正确的是
A.向碳酸钠溶液中加醋酸CO32-+2H+=H2O+CO2↑
B．向稀硫酸溶液中投入铁粉2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
C.向盐酸中投入碳酸钙CO32-+2H+=H2O+CO2↑
D．硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O
根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是
H2S03+I2+H20=2HI+H2S04
2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HC1+I2
3FeCl2+4HN03=2FeCl3+NO↑+2H20+Fe（N03）3
A．H2S03>I->Fe2+>NO
B．I->Fe2+>H2S03>NO
C．Fe2+>I->H2SO3>NO
D．NO>Fe2+>H2S03>I-
在下列反应中，水既不是氧化剂，也不是还原剂的是
A．2Na+2H20＝2Na0H+H2↑ B．C12+H20＝HC1+HC10
C．2F2+2H20=4HF+02 D．2H202H2↑+02↑
I、（1）胃液中含有盐酸，胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉，易吐酸水，服用适量的小苏打（NaHCO3）,能治疗胃酸过多,请写出其反应的离子方程式：____________________；:如果病人同时患胃溃疡，为防胃壁穿孔，不能服用小苏打，此时最好用含Al（OH）3的胃药（如胃舒平），它与胃酸反应的离子方程式为：______________________
（2）有一包白色粉末，其中可能含有NaCI、Ba（NO3）2、CuSO4、Na2CO3，现做以下实验：
① 将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成，过滤，滤液呈无色
② 向①中的沉淀物中加入足量稀硝酸，固体完全溶解，并有气泡产生
③ 取少量②的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀产生
试根据上述实验现象判断，原白色粉末中一定含有的物质是_____________，可能含有的物质是__________（以上物质均写化学式），写出第①步中反应的化学方程式为__________________第②步反应中离子方程式为____________________
II、根据反应3Cu+8HNO3（稀）＝3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O,回答下列问题：
（1）还原产物是__________
（2）氧化剂与还原剂的物质的量之比是____________
（3）用双线桥标上电子转移的方向和数目_________________
将SO2通入BaCl2溶液至饱和，未见沉淀生成，继续通入另一种气体，仍无沉淀，則通入的气体可能是
A．CO2 B．NH3 C．NO2 D．Cl2
向一容积不变的密闭容器中充入一定量A和B，发生如下反应：xA（g）＋2B（s）yC（g） ΔH<0在一定条件下，容器中A、C的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示。请回答下列问题：
（1）根据图示可确定x∶y＝________。
（2）用A的浓度变化表示该反应在0～10 min内的平均反应速率v（A）＝______________。
（3）0～10 min容器内压强________（填“变大”、“不变”或“变小”）。
（4）推测第10 min引起曲线变化的反应条件可能是____________；第16 min引起曲线变化的反应条件可能是____________。
①减压 ②增大A的浓度 ③增大C的量 ④升温 ⑤降温 ⑥加催化剂
（5）若平衡Ⅰ的平衡常数为K1，平衡Ⅱ平衡常数为K2，则K1____________K2（填“＞”、“＝”或“＜”）。
下列有关热化学方程式的叙述正确的是（）
A．已知甲烷的燃烧热为890.3kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为
CH4（g）+2O2（g）=2CO2（g）+2H2O（g）ΔH=-890.3kJ·mol-1
B．已知C（石墨，s）=C（金刚石，s）ΔH>0，则金刚石比石墨稳定
C．已知中和热为ΔH=-57.4kJ·mol-1，则1mol稀硫酸和足量稀NaOH溶液反应的反应热就是中和热
D．已知S（g）+O2（g）=SO2（g）ΔH1；S（s）+O2（g）=SO2（g）ΔH2，则ΔH1﹤ΔH2
2H2↑+02↑
yC（g） ΔH<0在一定条件下，容器中A、C的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示。请回答下列问题：