Question

（2013?河池模拟）现有44g Mg、Al、Zn、Fe多种活泼金属粉末的混合物与体积为1L质量分数为20%的硫酸溶液恰好完全反应，经处理后得到无水硫酸盐140g，则下列说法正确的是（　　）

A．生成标准状况下的气体体积为22，4 L

B．硫酸物质的量浓度为2.0mol/L

C．硫酸溶液的质量为540g

D．无法进行A、B、C选项的计算

Answer 1

分析：金属与硫酸恰好反应生成硫酸盐与氢气，根据质量守恒可知m（SO₄^2-）=140g-44g=96g，则n（H₂SO₄）=n（SO₄^2-）=

96g

96g/mol

=1mol，根据关系式H₂SO₄～H₂↑计算氢气的体积；再根据c=

n

V

计算硫酸的物质的量浓度；根据m=nM计算m（H₂SO₄），再结合质量分数计算硫酸溶液的质量．

解答：解：金属与硫酸恰好反应生成硫酸盐与氢气，根据质量守恒可知m（SO₄^2-）=140g-44g=96g，则n（H₂SO₄）=n（SO₄^2-）=

96g

96g/mol

=1mol，
A．根据关系式H₂SO₄～H₂↑可知，n（H₂）=n（H₂SO₄）=1mol，故V（H₂）=1mol×22.4L/mol=22.4L，故A正确，
B．硫酸物质的量浓度为

1mol

1L

=1mol/L，故B错误；
C．m（H₂SO₄）=1mol×98g/mol=98g，故硫酸溶液的质量为

98g

20%

=490g，故C错误；
D．由上述分析可知，可以氢气体积、硫酸物质的量浓度、硫酸溶液质量，故D错误，
故选A．

点评：本题以化学反应的计算为载体，实质考查学生利用守恒思想计算的计算等，难度中等，计算硫酸根的质量是关键．