题目内容
【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A. 若5.6 LN2中含有n个氮分子,则阿伏加德罗常数一定为4n
B. 4.6 g Na与100 mL含0.1 mol HC1的盐酸溶液反应,转移电子数目为0.2NA
C. 14 g乙烯和丙烯的混合气体中所含分子总数为0.5NA
D. 标准状况下,22.4 L CCl4含有的分子总数为NA
【答案】B
【解析】试题分析:A、不能确定氮气是否在标准状况下,不能计算氮气的分子数,A错误;B、4.6g钠是0.2mol,由于钠是活泼的金属,能与水反应生成氢气和氢氧化钠,则与盐酸溶液反应时,即使盐酸不足,过量的钠也能与水继续反应,因此转移的电子一定是0.2mol,B正确;C、不能确定乙烯和丙烯的体积比,因此不能计算混合气体中的分子数,C错误;D、标准状况下四氯化碳不是气态,不能适合于气体摩尔体积计算分子数,D错误,答案选B。
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练习册系列答案
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实验操作 | 现象 | 结论 | |
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B | 乙醇与重铬酸钾(K2Cr2O7)溶液混合 | 橙色溶液变为绿色 | 乙醇具有还原性 |
C | 常温下,将二氧化碳通入苯酚钠溶液 | 溶液变浑浊 | 酸性:碳酸>苯酚 |
D | 苯和苯酚稀溶液分别与浓溴水混合 | 后者产生白色沉淀 | 羟基影响了苯环的活性 |