Question

在溶液中进行某化学反应2AB＋D在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为零，反应物A的浓度（mol/L）随反应时间（min）的变化情况如下表：

　　根据上述数据，完成下列填空：

　　（1）在实验1，反应在10至20分钟时间内平均速率（）为________mol/（L·min）．

　　（2）在实验2，A的初始浓度＝________mol/L，反应经20分钟就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是________．

　　（3）设实验3的反应速率为，实验1的反应速率为，则________（填“＞”、“＝”、“＜”，且________1．0mol/L（填“＞”、“＝”、“＜”

　　（4）比较实验4和实验1，可推测该反应是________反应（选填吸热、放热）．理由是__________________________________________________________________________．

 

Answer 1

答案：
解析：

（1）0.013；（2）1.0，使用催化剂；（3）＞，＞；（4）吸热，温度升高时，平衡向右移动．

提示：

对于问题（1）只要从化学速率的定义出发，从表中找出反应在10至20分时间内的A浓度变化值，即可求出A的平均速率为． 对于问题（2）的解答，首先要从计算800℃该反应的平衡常数（K＝1）入手，查出实验2中A的平衡浓度，代入有关平衡表达式即可求出B、C的平衡浓度，进而得出A的初始浓度．比较实验（1）、（2）的条件，温度、浓度相同，达到平衡的时间不相同，从中推测出实验2中还存在着催化剂这一隐含条件． 对于问题（3）的解答，也要以K＝1入手，求算出40min后B、C的平衡浓度为0.6mol·，进而求出A的初始浓度为1.3mol·；然后根据浓度越大，反应速率也越大，得出大于的结论． 对于问题（4）的解答，亦是根据观察表格中的数据入手，实验1到实验4属温度升高，A的平衡浓度减小，说明平衡向着正反应方向移动，该方向为吸热反应．