题目内容

下列实验中能证明一种气体为SO2的是（    ）

    ①使澄清石灰水变浑浊  ②使湿润的蓝色石蕊试纸变红  ③使品红褪色  ④通入足量的NaOH溶液中，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸  ⑤通入溴水中使溴水褪色，再滴加Ba（NO3）2溶液有白色沉淀产生

    A．都能证明    B．都不能证明    C．③④⑤能证明    D．只有⑤能证明

D


解析:

①和④的实验若为CO2亦能产生白色沉淀。②的实验只要是酸性气体都可以使湿润的蓝色石蕊试纸变红。③的实验也不能证明该气体是SO2，还可能是具有漂白作用的Cl2。这里只有⑤是正确的，SO2被溴水氧化成H2SO4，与Ba（NO3）2在酸性条件下反应生成BaSO4沉淀，两项实验现象的结合可确定该气体为SO2。

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现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：
元素编号 元素性质或原子结构
X 最外层电子数是次外层电子数的3倍
Y 常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性
Z 第三周期元素的简单离子中半径最小
（1）元素X的一种单质在生活中常用作饮水机的消毒剂，该单质的化学式是
O3
O3
，元素Z的离子结构示意图为
．
（2）元素Y与氢元素形成一种离子YH4+，请写出检验溶液中存在该离子的实验操作、现象和结论
取少量溶液（或待测液）于试管中，滴加适量浓NaOH溶液后加热，将湿润的红色石蕊试纸沾在玻璃棒上靠近试管口部，若试纸变蓝，说明溶液中存在该离子，反之，不存在该离子
取少量溶液（或待测液）于试管中，滴加适量浓NaOH溶液后加热，将湿润的红色石蕊试纸沾在玻璃棒上靠近试管口部，若试纸变蓝，说明溶液中存在该离子，反之，不存在该离子
．
（3）写出Z元素最高价氧化物对应的水化物与NaOH溶液反应的离子方程式为
Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
．
（4）元素X与元素Y相比，非金属性较强的是
O
O
（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是
a，b，c
a，b，c
．
a．Y的氢化物可在纯X2中燃烧生成X的氢化物和Y2
b． X的单质比Y的单质更容易与H2 化合
c．X与Y形成的化合物中Y元素呈正价态．
下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：
族
周期		 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅤⅡA 0
2         ①   ②  
3 ③ ④ ⑤ ⑥   ⑦ ⑧ ⑨
4 ⑩ ?         ?  
（1）写出下列元素符号：①
N
N
；⑥
Si
Si

（2）在①～?元素中，金属性最强的元素是
K
K
，非金属性最强的元素是
F
F
，最不活泼的元素是
Ar
Ar
．（均填元素符号）
（3）元素⑦与元素⑧相比，⑧的非金属性较强，下列表述中能证明这一事实的是
b
b
．
a．常温下⑦的单质和⑧的单质状态不同　　
b．⑧的氢化物比⑦的氢化物稳定
c．一定条件下⑦和⑧的单质都能与氢氧化钠溶液反应
设计一个简单实验，证明元素⑦与元素⑧的非金属性强弱，请写出反应的化学方程式
Cl2+Na2S=2NaCl+S
Cl2+Na2S=2NaCl+S
．
（4）第三周期中原子半径最大的元素是
③
③
（填序号），跟它同周期原子半径最小的元素是
⑧
⑧
（填序号），它们可以形成
离子
离子
（填离子或共价）化合物．
（5）元素③⑦与氢元素形成的一种化合物含有的化学键类型有
离子键和共价键
离子键和共价键
．
下列实验中能证明一种气体为SO2的是（  ）

①使澄清石灰水变浑浊  ②使湿润的蓝色石蕊试纸变红  ③使品红褪色  ④通人足量的NaOH溶液中，再摘加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸⑤通人溴水中使溴水褪色，再滴加Ba（NO3）2溶液有白色沉淀产生

A. 都能证明

B. 都不给证明

C. ③④⑤能证明

D. 只有⑤能证明

 
下列实验中能证明一种气体为SO2的是(    )

①使澄清石灰水变浑浊  ②使湿润的蓝色石蕊试纸变红  ③使品红褪色  ④通入足量的NaOH溶液中，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸  ⑤通入溴水中使溴水褪色，再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀产生

A.都能证明                                   B.都不能证明

C.③④⑤能证明                             D.只有⑤能证明

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