题目内容
一定温度下有可逆反应：A(g)＋2B(g) 
2C(g)＋D(g) 。现将4 molA和8 molB加入一体积为2L的密闭容器中，反应至10min时，改变某一条件，C的物质的量浓度随时间变化关系如图所示。下列有关说法正确的是
2C(g)＋D(g) 。现将4 molA和8 molB加入一体积为2L的密闭容器中，反应至10min时，改变某一条件，C的物质的量浓度随时间变化关系如图所示。下列有关说法正确的是 | A．在0~5min内，正反应速率逐渐增大 |
| B．反应从起始至8min时，A的转化率为50% |
| C．第15min时，B的体积分数为25% |
| D．5min时的平衡常数与10min时的平衡常数不等 |
C
试题分析：随着反应的进行，反应物的浓度逐渐降低，正反应速率逐渐降低，A不正确；根据图像可知，平衡时C的浓度是2.5mol/L，则根据反应的化学方程式可知，消耗A的物质的量浓度是1.25mol/L，所以A的转化率是
，B不正确；根据图像可知，第15min时，C的浓度是5mol/L，但平衡不移动，且反应前后体积不变，这说明改变的条件是缩小容器的容积，所以B的体积分数为
，C正确；平衡常数只与温度有关系，D不正确，答案选D。点评：该题是中等难度的试题，也是高考中的常见题型，试题基础性强，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导与训练，有助于培养学生的应试能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。
练习册系列答案
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xC(g)＋2D(g)，经5 min后，测得D的浓度为0.5 mol/L，c(A)∶c(B)＝3∶5，C的平均反应速率为0.1 mol/(L·min)。求：
C(g)+2D(g) ΔH<0，在一定条件下达到平衡，下列有关叙述正确的是( )
2SO3(g)，改变下列条件，可以提高反应物中活化分子百分数的是（ ）
C(g)+ 2D(g) ，经过4min达到平衡，此时容器内的压强是反应前的3/5，以各气体的浓度变化表示的反应速率正确的是（ ）