Question

A、B、C为短周期主族元素,原子序数依次增大，B、C同周期，A与B的最外层电子数之和等于C的质子数，A的最外层电子数是次外层电子数的2倍。下列说法正确的是
　 A．原子半径大小：A＜B＜C
　 B．A、B、C三种元素的非金属性：A＞B＞C
　 C．B形成的化合物只能含有共价键
　 D．A与C所形成的分子可能是非极性分子

Answer 1

D

A的最外层电子数是次外层电子数的2倍，因此A是碳元素。又因为ABC的原子序数依次增大，且B、C同周期，A与B的最外层电子数之和等于C的质子数，所以B是氮元素，C是氟元素。同周期自左向右原子半径逐渐减小，非金属性逐渐增强，所以AB都不正确。C也不正确，例如氮元素和活泼的金属形成的化合物是离子化合物。D增强，例如四氟化碳是非极性分子，答案选D。