[题目]在水溶液中能大量共存的一组离子是A. H+.Na+.SO42-.SiO32-B. Ba2+.Al3+.Cl-.SO42-C. K+.Mg2+.SO42-.NO3-D. H+.Fe2+.ClO-.NO3- 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】在水溶液中能大量共存的一组离子是

A. H＋、Na＋、SO42－、SiO32－

B. Ba2＋、Al3＋、Cl－、SO42－

C. K＋、Mg2＋、SO42－、NO3－

D. H＋、Fe2＋、ClO－、NO3－

【答案】C

【解析】

A. H＋与SiO32－能反应生成硅酸沉淀，故A组不能大量共存；

B. Ba2＋、SO42－能反应生成硫酸钡沉淀，故B组不能大量共存；

C. K＋、Mg2＋、SO42－、NO3－相互间不发生离子反应，故C组能大量共存；

D. ClO－、NO3－在酸性条件下能将Fe2＋氧化，故D组不能大量共存；

答案选C。

练习册系列答案

花山小状元学科能力达标初中生100全优卷系列答案

已知：乙醇可以和氯化钙反应，生成微溶于水的CaCl2·6C2H5OH；无水硫酸钠易吸水形成硫酸钠结晶水合物。

有关试剂的部分数据如下：

物质	熔点/℃	沸点/℃	密度/g·cm－3
乙醇	－117.3	78.5	0.789
乙酸	16.6	117.9	1.05
乙酸乙酯	－83.6	77.5	0.90
浓硫酸(98%)		338.0	1.84

(1)配制反应混合液的主要操作步骤为_______________________(不必指出液体体积)；制取乙酸乙酯的化学方程式为________________。

(2)上述实验中饱和Na2CO3溶液的作用是________(填字母)。

A．中和乙酸和乙醇

B．中和乙酸并吸收部分乙醇

C．减小乙酸乙酯的溶解度，有利于其分层析出

D．加速乙酸乙酯的生成，提高其产率

(3)步骤②中需要小火均匀加热，其主要原因之一是温度过高会发生副反应，另一个原因是________________________________________________________。

(4)写出步骤③中观察到的现象___________________________。

(5)分离出乙酸乙酯层后，一般用饱和CaCl2溶液洗涤。通过洗涤可除去的杂质是________(填名称)；干燥乙酸乙酯可选用的干燥剂为________(填字母)。

A．P2O5 B．无水硫酸钠

C．碱石灰 D．NaOH固体

(6)某化学课外小组设计了图乙所示的制取乙酸乙酯的装置(图中铁架台、铁夹、加热装置均已略去)，与图甲装置相比，图乙装置的主要优点有________(填字母)。

a．增加了温度计，有利于控制反应温度

b．增加了分液漏斗，能随时补充反应混合液，减少反应物蒸发

c．增加了冷凝装置，有利于收集产物

d．反应容器容积大，容纳反应物的量多

【题目】下列实验方案设计中,可行的是（）

A. 用萃取的方法分离汽油和煤油

B. 加稀盐酸后过滤,除去混在铜粉中的少量镁粉和铝粉

C. 用溶解、过滤的方法提纯含有少量BaSO4的BaCO3

D. 用加热、蒸发的方法可以除去食盐中的CaCl2、MgCl2等杂质

【题目】氯酸镁[Mg(ClO3)2]常用作催熟剂、除草剂等，实验室制备少量Mg(ClO3)2·6H2O的流程如下：

已知：①卤块主要成分为MgCl2·6H2O，含有MgSO4、FeCl2等杂质。

②四种化合物的溶解度(S )随温度(T )变化曲线如图所示。

（1）过滤所需要的主要玻璃仪器有。

（2）加入BaCl2的目的是，加MgO后过滤所得滤渣的主要成分为。

（3）加入NaClO3饱和溶液后发生反应的化学方程式为

（4）产品中Mg(ClO3)2·6H2O含量的测定：

步骤1：准确称量3.50 g产品配成100 mL溶液。

步骤2：取10.00 mL于锥形瓶中，加入10.00 mL稀硫酸和20 .00mL 1.000 mol·L－1的FeSO4溶液，微热。

步骤3：冷却至室温，用0.100 mol·L－1K2Cr2O7溶液滴定剩余的Fe2＋至终点，此过程中反应的离子方程式为：Cr2O72－＋6Fe2＋＋14H＋＝2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O。

步骤4：将步骤2、3重复两次，平均消耗K2Cr2O7溶液15.00 mL。

①写出步骤2中发生反应的离子方程式：；

②产品中Mg(ClO3)2·6H2O的质量分数为。

【题目】在常温下发生下列反应: (1)16H+ +10Z-+ 2XO-4 ===2X2++ 5Z2+ 8H2O (2) 2A2十+B2==2A3++ 2B- (3) 2B- +Z2==B2+2Z- 根据上述反应，判断下列结论中错误的是(　　)

A. 溶液中可能发生：Z2+2A2+==2A3++2Z- B. Z2在①、③反应中均为氧化剂

C. 氧化性强弱顺序为：XO-4>Z2>B2>A3+ D. X2+是XO-4的还原产物

【题目】某化学兴趣小组利用某废弃的氧化铜锌矿制取活性ZnO实验流程如下：

请回答下列问题:

（1）加入铁粉后发生反应的离子方程式为_________。

（2）甲、乙两同学选用下列仪器，采用不同的方法来制取氨气。

①甲同学使用的药品是熟石灰与氯化铵，則应选用装置_________（填写装置代号），生成氨气的化学程式为_________。

②乙同学选用了装置B，则使用的两种药品的名称为_________。

（3）H2O2的作用是_________。

（4）除铁过程中得到的Fe(OH)3可用KClO溶液在碱性环境将其氧化得到—种高效的多功能水处理剂(K2FeO4)，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_________。

（5）已知溶液a中含有CO32-、SO42-两种酸根阴离子，若只允许取用一次样品，检验这种离子存在的实验操作过程为_________。

【题目】下列叙述中，不能用勒夏特列原理解释的是（）

A. 红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅

B. 高压比常压有利于合成SO3

C. 加入催化剂有利于氨的合成

D. 工业制取金属钾Na(l)+KCl(l)NaCl(l)+K(g)选取适宜的温度，使K变成蒸气从反应混合物中分离出来

【题目】一支50 mL酸式滴定管中盛有溶液，液面恰好在10.00 mL刻度处，把滴定管中的溶液全部流下排出盛接在量筒中，量筒内溶液的体积是(　　)

A.大于40.00 mLB.40.00 mLC.大于10.00 mLD.10.00 mL

【题目】氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。回答下列问题：

（1）肼（N2H4）是一种良好的火箭燃料，拉希格法是制备肼的传统方法，该方法是在5℃条件下，NaClO与NH3反应生成NH2Cl与NaOH，然后在140℃左右的条件下，将上述反应后混合物与氨混合，反应生成肼。上述两步反应中，氧化产物是______________（写化学式）。

（2）机动车尾气已成为城市大气的主要污染源，机动车尾气中的主要有害物质为氮的氧化物。目前科技工作者正在探索用甲烷等燃料气体将氮氧化物还原为N2和水，涉及到的反应有：

CH4(g)+4NO2(g)4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH1=574 kJ·mol1

CH4(g)+2NO2(g)CO2(g)+2H2O(g)+N2(g) ΔH2=867 kJ·mol1

写出CH4还原NO生成N2的热化学方程式：____________________________。

（3）变质的蔬菜类食物中含有亚硝酸盐，一定温度下，形成该盐的亚硝酸（HNO2）的电离常数Ka=4.0×104。在20 mL 0.01 mol·L1的亚硝酸中逐滴滴加0.01 mol·L1的NaOH溶液，测得混合液的pH变化如图，则图中a点的值为______，b点溶液呈酸性，其原因是__________________，d点溶液呈碱性，原因是______________________________。（已知lg2≈0.3）

（4）工业合成氨的反应原理为：N2(g)+ 3H2 (g)2NH3(g) ΔH=a kJ·mol1。保持反应体系的容积不变，在其中加入一定量的H2和N2，体系中各物质浓度随时间变化如图所示：

①若上述反应体系的容积为2 L，则0~20 min时间内，ν(H2)= ______________，该过程中放出的热量为94.4 kJ，则a=______________。

②25 min时将NH3从反应体系中完全分离出去，45 min时改变温度，在原图中画出25 min~60 min的NH3浓度变化曲线。

试题分类