题目内容
【题目】赤铜矿的成份是Cu2O，辉铜矿的成份是Cu2S，将赤铜矿与辉铜矿混合加热有以下反应：2Cu2O+Cu2S 
6Cu+SO2↑，对于该反应，下列说法正确的是．
A.该反应的氧化剂只有Cu2O
B.Cu既是氧化产物又是还原产物
C.每生成1 mol Cu，还原剂转移给氧化剂的电子为2mol
D.该反应中氧化产物与还原产物的质量比为1：6
【答案】D
【解析】解：A．Cu2O和Cu2S中Cu元素化合价都降低，都为氧化剂，故A错误；B．反应中Cu元素化合价只降低，Cu为还原产物，故B错误；
C．反应中Cu元素化合价由+2价降低到0价，则每生成1 mol Cu，还原剂转移给氧化剂的电子为1mol，故C错误；
D．根据方程式可知氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：6，故D正确．
故选D．
阅读快车系列答案
【题目】某工业废水中仅含下表离子中的5种（不考虑水的电离及离子的水解），且各种离子的物质的量浓度相等，均为0.1mol/L．
阳离子 | K+ Cu2+ Fe3+ Al3+ Fe2+ |
阴离子 | Cl﹣ CO32﹣ NO3﹣ SO42﹣ SiO32﹣ |
甲同学欲探究废水的组成，进行了如下实验：
Ⅰ．用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，无紫色火焰（透过蓝色钴玻璃观察）．
Ⅱ．取少量溶液，加入KSCN溶液无明显变化．
Ⅲ．另取溶液加入少量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶液依然澄清，且溶液中阴离子种类不变．
Ⅳ．向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成．
请推断：
（1）由Ⅰ、Ⅱ判断，溶液中一定不含有的阳离子是（写离子符号）．
（2）Ⅲ中加入少量盐酸生成无色气体的离子方程式是 ．
（3）将Ⅲ中红棕色气体（标况下）收集一满试管然后倒扣入水中（假设溶质不扩散），所得溶液的物质的量浓度为mol/L（精确到千分位）
（4）甲同学最终确定原溶液中所含阳离子是 ， 阴离子是 ． （写离子符号）（5）另取100mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，充分反应后过滤，洗涤，灼烧至恒重，得到的固体质量为g．
