Question

对于工业合成氨反应：N₂+3H₂?2NH₃，下列说法错误的是（　　）

A．使用合适的催化剂可以加大反应速率

B．升高温度可以增大反应速率

C．增大N₂浓度可以使H₂转化率达到100%

D．增大N₂浓度可以增大反应速率

Answer 1

分析：从影响化学反应速率的因素判断反应速率的变化，该反应为可逆反应，反应物不可能完全转化．

解答：解：A．催化剂可降低反应物的活化能，提高活化分子百分数，提高反应速率，故A正确；
B．升高温度可提高活化分子的百分数，提高反应速率，故B正确；
C．该反应为可逆反应，反应物不可能完全转化，故C错误；
D．增大N₂浓度，单位体积活化分子的数目增大，反应速率增大，故D正确．
故选：C．

点评：本题考查合成氨的条件选择，题目难度不大，注意把握可逆反应的特点．