题目内容

同温同压下，某容器充满O2重116g，若充满CO2重122g，现充满某气体重114g，该气体的相对分子质量为（ ）
A．60B．44C．32D．28
D
设容器的质量为m，容器所盛气体的物质的量为n。充满O2、CO2时分别有：m＋32n＝116、m＋44n＝122，解得：m＝100，n＝0.5。设该气体的相对分子质量为M，则有100＋0.5M＝114，解得：M＝28。
练习册系列答案
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有下列五瓶溶液，其所含离子、分子总数的大小顺序是?
①10 mL 0.60 mol·L－1NaOH水溶液?②20 mL 0.50 mol·L－1  H2SO4水溶液 ③30 mL 0.40 mol·L－1 HCl水溶液?④40 mL 0.30 mol·L－1 CH3COOH溶液?⑤50 mL 0.20 mol·L－1蔗糖水溶液?
A．①＞②＞③＞④＞⑤?B．②＞①＞③＞④＞⑤?
C．②＞③＞④＞①＞⑤?D．⑤＞④＞③＞②＞①?
在200mL某硫酸盐溶液中，含有1.5NA个硫酸根离子（NA表示阿佛加德罗常数的值），同时含有NA个金属离子。则该硫酸盐的物质的量浓度为                      （   ）
A．2mol·L-1B．2.5 mol·L-1
C．5 mol·L-1D．7.5 mol·L-1
某研究性学习小组用化学法测量一个不规则容器的体积。方法是：把35.1gNaCl加入500mL的烧杯中，用150mL水使之完全溶解；将溶解后的溶液全部转移入不规则容器，用蒸馏水稀释至充满容器；从中取出100mL溶液，恰好使20mL0.100mol/L的AgNO3溶液完全反应。则容器的体积是           mL ；最后溶液中NaCl的物质的量浓度是
              moL/L。根据以上信息能求出原浓溶液的质量分数和物质的量浓度吗？若能求出，写出解题过程，若不能说明还需要什么数据？
阿伏加德罗常数约为。下列叙述中正确的是
A．将含有和分子共约个的混合气体的温度降至标准状况，其体积约为22.4L。
B．7.8g与足量水充分反应后转移电子数约为个
C．0．05mol分子中所含共价键数约为
D．标准状况下，lmol 晶体中含有共价键数约为
NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（   ）
A．标准状况下，11.2L四氯化碳所含分子数为0.5NA
B．pH=2、体积为1L的醋酸溶液中含醋酸分子的数目为0.01NA
C．7.8g Na2O2中阴、阳离子总数为0.4NA
D．4.5g SiO2晶体中含有的硅氧键数目为0.3NA
NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（    ）
A．常温下，46g二氧化氮含有NA个NO2分子
B．碳和硅都是第四主族元素，1molSiO2和1molCO2所含有的分子数相同
C．常温下，7.8g Na2O2中含有的阴离子数目为0.1NA
D．甲醇、乙二醇和丙三醇都属于醇类，它们互为同系物
把2.0mol?L-1CuSO4和1.0mol?L-1H2SO4溶液等体积混合（假设混合后的溶液的体积等于混合前两种溶液的体积之和）计算：
（1）混合溶液中CuSO4和H2SO4的物质的量浓度c（CuSO4）=______；c（H2SO4）=______．
（2）混合液中H+和SO42-的物质的量浓度c（H+）=______；c（SO42-）=______．
（3）向溶液中加入铁粉，经过足够长的时间，铁粉有剩余．此时溶液中Fe2+的物质的量浓度，c（Fe2+）=______．
浓度为0.50mol·L－1的某金属阳离子Mn＋的溶液10.00mL，与0.40mol·L－1的NaOH溶液12.50mL完全反应，生成沉淀，则n等于
A．1B．2C．3D．4

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