题目内容

Ⅰ.用导线将A、B两装置的四个电极进行连接,使a极析出铜.回答有关问题.
(1)导线将容器A和B连接时,Zn接______,Cu接______(填“a”或“b”)
(2)容器A中Cu极发生的电极反应为______.
(3)B装置叫______,溶液中的NO3-向______极移动(填“a”或“b”).
(4)若b极观察到有无色无味气泡产生,经过一段时间后,停止反应并搅拌均匀,溶液的pH值将______(填“升高”、“降低”或“不变”),加入一定量的______后(填化学式),溶液能恢复至与反应前完全一致.若反应一段时间后,测得溶液中Cu2+浓度没有明显下降,可能的原因是:______.
Ⅱ.炒菜的铁锅没有洗干净容易生锈.用必要的文字和有关化学方程式说明铁锈是如何形成的______.
I..(1)用导线连接后,左边烧杯中能自发的进行氧化还原反应,锌易失电子而作负极,铜作正极,要使a极上析出铜,则a极应该是阴极,连接原电池负极锌,铜连接b,
故答案为:a;b;
(2)容器A中铜作正极,正极上氢离子得电子发生还原反应,电极反应式为:2H++2e-=H2↑,故答案为:2H++2e-=H2↑;
(3)B连接外接电源,属于电解池,电解时阴离子硝酸根离子向阳极b移动,故答案为:电解池;b;
(4)若b极观察到有无色无味气泡产生,b电极上氢氧根离子放电生成氧气,则溶液中氢离子浓度增加,溶液的pH减小,根据析出什么加入什么的原则加入物质,则应该加入氧化铜而使溶液恢复原来状态,
若反应一段时间后,测得溶液中Cu2+浓度没有明显下降,可能的原因是:铜作阳极,阳极上铜失电子生成铜离子进入溶液,阴极上析出铜,所以电解质溶液中铜离子浓度基本不变,
故答案为:降低;CuO;B装置是电镀池;
II.铁、碳和氯化钠溶液构成原电池,铁作负极而被腐蚀,碳作正极,正极上氧气得电子生成氢氧根离子,氢氧根离子和亚铁离子反应生成氢氧化亚铁,氢氧化亚铁不稳定易被氧化生成氢氧化铁,氢氧化铁失水生成铁锈,反应方程式为:2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2,4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3
故答案为:铁、碳和氯化钠溶液构成原电池,铁作负极而被腐蚀,碳作正极,正极上氧气得电子生成氢氧根离子,氢氧根离子和亚铁离子反应生成氢氧化亚铁,氢氧化亚铁不稳定易被氧化生成氢氧化铁,氢氧化铁失水生成铁锈,反应方程式为:2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2,4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3
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